B．向容量瓶中转移溶液
C．吸收HCl
D．稀释浓硫酸
23．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白馒头 B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒 24．下列说法正确的是
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D．胶体的分散质粒子的直径大于10m
25．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子
B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个 D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个 二、填空题
26．现有下列9种物质：
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。 三、推断题
27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。 ．．．四、综合题
﹣7
28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：
(1)结合OH－的能力最弱的是________(填离子符号) (2)B与A的差值为________mol．
(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL． (5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L
(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。 五、实验题
29．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______，氧化剂是______________。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 __________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________ 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ____________，为什么______________。
（4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _____________ 。
－1
30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。 (1)配制该溶液的实验步骤包括： a．计算需要氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。 (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 C 20 B 3 D 21 A 4 C 22 A 5 D 23 A 6 C 24 B 7 A 25 B 8 D 9 C 10 C 11 C 12 A 13 B 14 A 15 A 16 C 17 A 18 A 二、填空题 26．⑦⑧ ①④ ⑤ ⑥ ② ⑨ ⑦ ①②④⑤⑥ 三、推断题
27．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K）≥0.2mol/L、c（NH4）=0.4mol/L 四、综合题
28．NH4 0.008 1：3 0.032 7 1．48mol·L 8Al＋30H＋3NO3===8Al＋3NH4＋9H2O 五、实验题 29．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Fe H2O 提供水蒸气 防暴沸 先点燃酒精灯，后点燃酒
+
－1
＋
-3＋
+
+
+
—
精喷灯 原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应 H2 验纯 30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ) A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl B．Cl2＋ H2S===2HCl＋ S
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3 D．H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl 2．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl
－
B．Cr
3＋
C．Hg
2＋
D．Pb
2＋
3．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀 4．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL将混合液稀释至1000mL，测得A．C．
B．D．
浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后，则
为
5．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu、Fe、Fe D．Fe、Cu、Fe
6．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( ) A．5∶11
B．6∶11
C．5∶6
D．6∶5
7．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
8．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符的是( ) ．．
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是 A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应 10．下列实验方法或操作正确的是
2+
2+
3+
3+
2+
2+
相关推荐：
loading