共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中： ①玻璃液封装置的作用是_________。
② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ③测定混合气中ClO2的质量为______g。
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。
+ ——+
【答案】（1）NH4+ 3Cl—6e＝NCl3+4H（2分）（2）b （1分） （3）①吸收残余的二氧化氯气体（或者防止碘的逸出）（1分） ②淀粉溶液，（1分）当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）
—+
③0.054 （2分） ④4I+O2 +4H＝2I2+2H2O（1分） 【解析】
+
试题分析：（1）根据流程图可知电解时生成氢气和NCl3，其中阳极是铵根离子放电，电极反应式为NH4+ 3Cl——+
—6e＝NCl3+4H。
（2）a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，b正确；c、碱石灰不能吸收氨气，c错误；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选b。 （3）①由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。 ②由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。
2-③根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O3，则测得混合气中ClO2的质量为0.2mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.054g。
④由于碘离子易被氧化生成单质碘，从而导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增加，测定结果偏高，反应的离
—+
子方程式为4I+O2 +4H＝2I2+2H2O。
【考点定位】本题主要是考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等
【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。该题难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握和灵活应用。 21．（13分）将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？ 【答案】88%.
【解析】依题意的，发生反应的化学方程式为：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ⊿m ..............3分 2×44g 56g
m（CO2） 5.6g ...............3分
2?44g56g? 解得m（CO2）=8.8g .............2分
m?CO2?5.6g则原混合气体中CO2的质量分数为
8.8g?100%?88% zxxk..... ............2分 10g答：原混合气体中CO2的质量分数为88%............................2分
22．A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。
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（1）试确定各物质的化学式：
A ________________B __________C__________ D________________ E____________ （2）写出以下反应的离子方程式：
A →C _________________________________ B →E _________________________________
【答案】（1）①A—Al B—AlCl3 C—NaAlO2 D—Al2O3 E—Al(OH)3
——3++
（2）2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑ Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
【解析】 试题分析：（1）金属单质A与Fe2O3高温下反应，应该是铝热反应，则A为Al，由此可依次推断出B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al2O3，E为Al(OH)3；（2）铝溶解在NaOH溶液里发生反应的离子反应式为
——
2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑，在氯化铝溶液里滴加氨水，发生反应的离子方程式为3++
Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4。
考点：无机推断，考查铝及其化合物的性质与转化。 23．【化学—选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________。 （2）检验M已完全转化为N的实验操作是______________。
＋
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H)代替O2，老师认为不合理，原因是__________。 （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L___________，反应类型___________。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
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（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。
请用以下方式表示：AB?目标产物
【答案】（1）（2分） 碳碳双键、酯基（1分）
（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，
+
说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）（2分）（3）KMnO4（H）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）
（4）
加成反应（1分）（5）6（2分）
（2分）
（6）（3分）
【解析】
试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯(G)，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。 （1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1，所以其结构简式为
，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；
（2） 检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N。
＋＋
（3）KMnO4(H)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M→ N的转化用KMnO4 (H)代
＋
替O2 ，原因是KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键。
（4）K→L的化学反应为：，根据反应特点，该反应是
加成反应。
（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，① 能发生银镜反应，说明有醛基， ② 能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键， ③苯环上有2个对位取代基，所以同分异构体分别是一个取代基为甲基，对位有两种连法，一个是乙烯基，对位是乙醛基，一个是取代基为醛基，对位丙烯基3中连法，共6种。
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线为：
。
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考点：考查有机流程推断，有机结构简式，冠能团、同分异构体的数目的判断及有机化学反应方程式。
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