2020届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题练习卷

2020届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题练习卷

1．[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数?随pH的变化如图2所示 [下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

]。

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4

–

–

2–

3–

C．随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 【答案】D

2．[2018江苏]根据下列图示所得出的结论不正确的是

-1

A．图甲是CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba )与c(SO4)的关系曲线，说明溶液中c(SO4 )越大c(Ba )越小

【答案】C

2?

2+

2+

2+

2?

?1

?1

3．[2018江苏]H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)

+c(HC2O4) +c(C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·LH2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1000 mol·LH2C2O4溶液：c(H) =0.1000 mol·L+c(C2O4 )+c(OH)?c(H2C2O4 ) B．c(Na ) =c(总)的溶液：c(Na ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4 ) >c(H ) C．pH = 7的溶液：c(Na ) =0.1000 mol·L+ c(C2O4) ?c(H2C2O4) D．c(Na ) =2c(总)的溶液：c(OH) ?c(H) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 【答案】AD

4．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是

A．测得0.1 mol·L的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25℃时，将0.1 mol·L的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将0.1 mol·L的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH)＝1×10 mol·L D．0.1 mol·L的HA溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D

5．[2018浙江11月选考]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为

1.000mol·L，0.1000mol·L和0.01000mol·L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

-1

-1

-1

-1

-1

-1

－

-10

-1

-1

－1

+

?

+

?

+

?1

2?

+

+

2?

+

?1

+

?1

2?

?

?

2?

?1

?2?5

A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na)=c(Cl) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H)最大 【答案】D

???8

垐?6．[2019江苏]室温下，反应HCO3+H2O噲?H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10。将NH4HCO3溶液和氨水按一

+

+

-

定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol·L氨水：c (NH3·H2O)>c(NH4)> c (OH)> c (H)

B．0.2 mol·LNH4HCO3溶液(pH>7)：c (NH4)> c (HCO3)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)

C．0.2 mol·L氨水和0.2 mol·LNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3)+

?1

?1

?1?1

??

+

????c(CO3)

D．0.6 mol·L氨水和0.2 mol·L NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(CO3)+ c(OH)= 0.3 mol·L+ c (H2CO3)+ c (H)

【答案】BD

7．[2019浙江4月选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L?1 NaOH溶液。已知：H2A

H+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列说法不正确的是 ．．．

?1

+

?1

?1

2?2??

A．0.1 mol·L?1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1 mol·L?1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na)＝2c(HA)＋2c(A) 【答案】B

8．[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C

9．[2018新课标Ⅲ]用0.100 mol·LAgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L Cl溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是

-1

-1

-+

?

2?

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L Cl，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L Br，反应终点c向b方向移动 【答案】C

10．[2018北京]测定0.1 mol·L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 -1

-1

--1

-+

--10

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2O

2?2?错误!未找到引用源。+OH?

B．④的pH与①不同，是由于SO3浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 【答案】C

11．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10，Ka2=3.9×10）溶液，

混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

?3

?6

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na与A的导电能力之和大于HA的 C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na)>c(K)>c(OH) 【答案】C

12．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

+

+

?

+

2?

?

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B

13．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H数目为0.02NA

B．c(H)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B

+

+

?2?3??