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2020届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题练习卷

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2020届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题练习卷

1.[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数?随pH的变化如图2所示 [下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

]。

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4

2–

3–

C.随c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1 mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 【答案】D

2.[2018江苏]根据下列图示所得出的结论不正确的是

-1

A.图甲是CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba )与c(SO4)的关系曲线,说明溶液中c(SO4 )越大c(Ba )越小

【答案】C

2?

2+

2+

2+

2?

?1

?1

3.[2018江苏]H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)

+c(HC2O4) +c(C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·LH2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.0.1000 mol·LH2C2O4溶液:c(H) =0.1000 mol·L+c(C2O4 )+c(OH)?c(H2C2O4 ) B.c(Na ) =c(总)的溶液:c(Na ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4 ) >c(H ) C.pH = 7的溶液:c(Na ) =0.1000 mol·L+ c(C2O4) ?c(H2C2O4) D.c(Na ) =2c(总)的溶液:c(OH) ?c(H) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 【答案】AD

4.[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是

A.测得0.1 mol·L的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质 B.25℃时,将0.1 mol·L的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25℃时,将0.1 mol·L的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH)=1×10 mol·L D.0.1 mol·L的HA溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D

5.[2018浙江11月选考]常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为

1.000mol·L,0.1000mol·L和0.01000mol·L的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-10

-1

-1

-1

+

?

+

?

+

?1

2?

+

+

2?

+

?1

+

?1

2?

?

?

2?

?1

?2?5

A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍 B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c

C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na)=c(Cl) D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H)最大 【答案】D

???8

垐?6.[2019江苏]室温下,反应HCO3+H2O噲?H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10。将NH4HCO3溶液和氨水按一

+

+

-

定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol·L氨水:c (NH3·H2O)>c(NH4)> c (OH)> c (H)

B.0.2 mol·LNH4HCO3溶液(pH>7):c (NH4)> c (HCO3)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)

C.0.2 mol·L氨水和0.2 mol·LNH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3)+

?1

?1

?1?1

??

+

????c(CO3)

D.0.6 mol·L氨水和0.2 mol·L NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3·H2O)+ c(CO3)+ c(OH)= 0.3 mol·L+ c (H2CO3)+ c (H)

【答案】BD

7.[2019浙江4月选考]室温下,取20 mL 0.1 mol·L?1某二元酸H2A,滴加0.1 mol·L?1 NaOH溶液。已知:H2A

H++HA?,HA??H++A2?。下列说法不正确的是 ...

?1

+

?1

?1

2?2??

A.0.1 mol·L?1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=0.1 mol·L?1

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2?)=c(H+)-c(OH?) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na)=2c(HA)+2c(A) 【答案】B

8.[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C

9.[2018新课标Ⅲ]用0.100 mol·LAgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L Cl溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是

-1

-1

-+

?

2?

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L Cl,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L Br,反应终点c向b方向移动 【答案】C

10.[2018北京]测定0.1 mol·L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 -1

-1

--1

-+

--10

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ...

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO3+H2O

2?2?错误!未找到引用源。+OH?

B.④的pH与①不同,是由于SO3浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 【答案】C

11.[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10,Ka2=3.9×10)溶液,

混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

?3

?6

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,c(Na)>c(K)>c(OH) 【答案】C

12.[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

+

+

?

+

2?

?

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B

13.[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是

A.每升溶液中的H数目为0.02NA

B.c(H)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 【答案】B

+

+

?2?3??

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