14．[2019北京]实验测得0.5 mol·LCH3COONa溶液、0.5 mol·LCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线
如图所示。下列说法正确的是
?1?1
A．随温度升高，纯水中c(H)>c(OH) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同 【答案】C
15．[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0?10和1.7?10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
?4?5?
2+
?
+
?
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中
保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）
?D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中nNa【答案】C
???相同
16．[2018浙江4月选考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) 【答案】A
17．[2018浙江4月选考]在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L
的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
-1
-1
A．在a点的溶液中，c(Na)＞c(CO3)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B．在b点的溶液中，2n(CO3)＋n(HCO3)＜0.001mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na)＝c(CH3COO) 【答案】B
18．改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数?(X)随pH
?-1
+
--2--+
2---+
2?的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，B．
C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D
19．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列
叙述错误的是
A．Ka2(H2X)的数量级为10
c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)–6
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，【答案】D
20．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu
和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．KSP(CuCl)的数量级为10?7 B．除Cl?反应为Cu+Cu+2Cl?=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C
21．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10，Ka(CH3COOH)=1.75×10，Kb(NH3·H2O) =1.76×10，下列说法正确
的是
A．浓度均为0.1 mol·L的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液
的体积相等
C．0.2 mol·L HCOOH与0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH)
+ c(H)
D．0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl) >
?1
?1
?
?
+
?1
?1
?
?
?1
?4
?5
?5
+
2+
+
2+
c(CH3COOH) > c(H+)
【答案】AD
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