A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B．氨水应密闭保存，放置低温处
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 E．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 F．加入稀硫酸，可促进酯的水解 【练习：】化学反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）△H<0，850℃时，K＝1。
t1℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表： t1℃时物质的浓度（moLL-1）变化
时间/min 0 2 3 4 5 6 A 0.200 0.138 0.100 0.100 0.116 0.096 B 0.300 0.238 0.200 0.200 0.216 0.266 C 0 0.062 0.100 0.100 0.084 0.104 D 0 0.062 0.100 0.100 （1）计算t1℃该化学反应的平衡常数：_____________________________________ （2）t1℃_____________850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是_______________
(3)反应在4min－5min之间，平衡__________________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是______________
A.增加A的浓度 B.增加D的浓度 C．加压 D.使用催化剂 （4）某温度下反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡浓度符合C（C）·C（D）
＝2C（A）·C（B），则此时的温度___________ 850℃ （填大于、小于或等于）
考点四 化学平衡图像题
1、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 2、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） V V正 AB3% AB3% 100℃ V逆 200℃ AB3% 1×106×Pa 200℃ 1×107×Pa 100℃
2AB3（g）；，下列图象正确的是：
T T t P D C B A
3、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反
应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
【小结】
说明 解化学平衡图像题应特别注意： ①“定一议二”，即图像中出现三个量时，应先确定一个恒量以讨论两个量的变化关系，本题可从图像中直接分解出两组“等温线”、“等压线”以“定一议二”。
②“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。
【巩固练习】：
???CO?g?+Cl2?g?;?H＞0. 当反应达到平衡时，下列措施：①升1．COCl2?g????温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
2、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂??SO2(g)?2CO(g)????????2CO2(g)?s(1) ?h?0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
????CO2(g) + H2(g) △H ＜0 CO（g）+ H2O(g) ????反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 4、.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）????2N2（g）＋3H2O（g） ?H<0 催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
c4?C?c2?D?
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3
c?A?c2?B?B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
150℃催化剂6、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2错误！未找到引用源。2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
7、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 下列说法错误的是：（ ） ．．
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 8、可逆反应3A（g）+B(g)C（s）+4D(g);ΔH<0,如下图中， a、b表示在一条件下D
的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）
A.增大B的浓度 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂
cCO2·cH29、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应cCO·cH2O的平衡常数如下表：
t ℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 下列有关叙述不正确的是( )。 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
cCO2cH2OD．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃
3cCO5cH210、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时
CO2(g)＋H2(g)
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