2015年甘肃省部分普通高中高三第一次联考
化学 试卷
命题学校：嘉峪关市酒钢三中 命题教师：张世瑛 葛庆堂 陈亚文
第I卷（选择题 共46分）
相对原子质量：：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe— 56 Cu— 64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca —40 一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z) D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：
A． B． C．CH4O D．C
4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是： A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气 D．1.01× 10Pa时沸点为100℃ 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
2＋＋2－－
A．使甲基橙变红的溶液：Fe、K、SO4、NO3
＋＋2－－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO4、Cl
－13＋＋－－
C．0.1 mol·LNaAlO2溶液：Al、Na、Cl、NO3
＋－12－1＋＋＋2－
D．水电离出的c(H)＝10 mol·L的溶液：Na、K、NH4、CO3 6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：
5
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7． 有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续
通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是： A．硫酸铜的溶解度
B．溶液的质量
D．溶液中Cu
2?C．溶液中溶质的质量分数 的数目
9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：
A．都能发生酯化反应 B．都能与NaOH反应
C．甲的苯环上的一氯代物有4种
D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：
A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C. 离子半径的大小顺序为：W＞Y＞Z D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
11．向含S、Fe、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：
2—
2+
—
—
2-2-3+
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12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反
应的衍生物种类有： A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应
生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是： A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L D．混合后溶液中存在c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) 14．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
－1
＋
＋
－
－
－1
＋
－
＋
－
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
下列说法正确的是： A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
－1
－1
－1
＋
－
－1
－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的
电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是： A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A．10 mL 20 mol·L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
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-1
－
－
B．0.1 molMgO晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D．1 L 1 mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：
－1
－
2418
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 18.用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L 氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为： A．
22.4ax b A B．
11.2ax bB C．
5.6ax bC D．
2.5ax bD 19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
实验 方案 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解制备Fe(OH)2并能较长除去CO2气体中混有的比较HCl、H2CO3和H2SiO3反应有催化作用 时间观察其颜色 SO2 的酸性强弱 20. 有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是
该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率， 图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是： A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆)
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4 + SO3+H2O B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba+2OH+2HCO3= BaCO3↓+2H2O+ CO3
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2+
--
2-2＋
－
3＋
－
+
2－
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