高一化学方程式精选总结归纳

高一化学方程式精选总结归纳

高一化学涉及的方程式有哪些，常见的化学反应都有什么，哪些是考试常考的化学方程式?下面是给大家带来的高一化学方程式知识点，希望能帮助到大家! 高一化学方程式知识点总结1 化学离子方程式检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、so4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加bacl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有so4

2、co3的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加cacl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有co3

3、cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl

4、na、k的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有k素

5、al的检验：在待测液中加naoh溶液，有白色沉淀产生，继续加过量naoh沉淀溶解，说明有al

3+3+3+++--2-2-2-2-6、fe的检验：①待测液中滴kscn溶液，呈红色，说明有fe

3+3+fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kclfe+3scn=fe(scn)3

②取待测液加naoh溶液，有红褐色沉淀生成，说明有fe3+- 7、fe检验：向溶液中加入kscn，溶液不变红，再加入cl2，溶液变红则证明原溶液中有fe

+2+2+8、nh4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有nh4

9、co2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为co2

10、so2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为so21+ 高一化学方程式知识点总结2

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 高一化学方程式知识点总结3 歧化反应