第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度（需2课时）
（第一课时）
【教学目标】 1、
观察三种不同组成的硫酸铜溶液的颜色，感知有颜色的溶液可
通过颜色的深浅大致判断溶液的浓稀，但颜色很接近时则难以判断。由农药药液的配制实例认识定量认识溶液组成的必要性。 2、
了解初中阶段可用溶质的质量分数这一方式来表示溶液的浓
度，通过阅读教材了解相关定义，在计算三种不同浓度的硫酸铜溶液的溶质质量分数的过程中逐步掌握其计算式。 3、
认识溶液均分其浓度不变；通过具体实例认识有关溶质质量分
数的两大类计算：知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。认识溶液的质量与其密度和体积之间的关系。 4、 5、
通过实例分析认识溶质的质量分数与溶解度的区别和联系。 了解在溶液稀释过程中，溶质的质量不变，据此进行有关溶液
稀释的计算，培养具体问题具体分析的能力。
【教学重难点】重点：建立溶质的质量分数的概念；掌握有关计算的规范格式。
难点：溶质质量分数计算中，涉及溶液的体积、稀释、
混合时的计算。
1
【教学准备】三种不同浓度的硫酸铜溶液、试管 【教学模式】启发和讲授结合 【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图 【图片引入】死海不死（在亚洲西部巴勒 斯坦和约旦的交界处有一个世界上最著名 的咸水湖泊，名叫死海，死海中含有大量 盐类,使海水比重大于人体比重,所以即使 不会游泳的人在死海中也不会淹死。）含盐 观察实物， 激发学量比一般海洋含盐量高十倍，从海面到海观察溶液颜生的兴底几乎没有生物活动，只有一些细菌和绿色，思考回答 趣，引藻。 据颜色深浅入新【展示】根据课本42实验9—7的数据，大致判断出课。 在实验室配制好三种硫酸铜溶液（10mL水第三种硫酸 中分别加入0.5g、1g、1.5g硫酸铜固体） 铜溶液最浓 【投影】表格（课本42页实验9—7） 试管编号 溶液溶颜色剂比较 质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的 质量分数 填写42页表 格 倾听了解 了解准确知道2
1 浅蓝 10 0.5 10.5 4.76% 溶液组成的重2 3 蓝 深蓝 10 10 1 11 9.09% 13.04% 要性。 1.5 11.5 【提问】这三支试管中都是硫酸铜的水溶液，请比较溶液的颜色，能否判断出溶液的浓稀？判断依据是什么？ 【讲述】这三种溶液中所含物质种类相同。但是溶质的质量不同。 有色溶液可以根据颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓（但颜色接近或是无色溶液则无法判断）。 这是比较粗略的方法，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质。而实际应用中，常常需要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量，如施用溶解农药的药液（过浓毒害作物、过稀不能有效杀虫灭菌）、注射生理盐水（0.9％）…… 【讲解】因此，需要从量的方面准确知道 溶液的组成。定量表示溶液组成也就是溶 液浓度的方法很多，溶质和溶液的量选用记录并理解认识溶3
不同单位，溶液组成就有不同的表示方法。相关内容 初中主要学习溶质的质量分数。 【板书】课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 液组成的一种表 计算上述三示方法1、定义：溶液中溶质的质量分数（符号：种溶液中溶——溶w）是 溶质质量与溶液质量之比 2、计算式：w＝m溶质m溶液?100％ 质的质量分质的质数，准确判断量 出第三种硫分数 酸铜溶液最 3、m溶液=m溶质+m溶剂=ρ溶液×V溶液 浓。 倾倒溶液，溶通过计【提问】上述三种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 质质量分数算加深【小结】通过比较溶液的溶质质量分数，不变，因为溶了解，可以很方便地判断出溶液的浓稀。溶液的质、溶剂等比学会应溶质质量分数越大，溶液越浓。 例减少 【提问】将第三种硫酸铜溶液均分为两份 （倒一半入另一支试管中），每份溶液的溶 质质量分数是多少？为什么？ 【板书】二、有关溶质质量分数的计算 【投影】表格（课本43页实验9—8） 序溶质质量溶剂质溶液中溶质 号 /g 量/g 的质量分数 计算、回答 4
用
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