1 2 3 4 10 20 20 20 90 90 80 50 10% 18.2% 20% 20℃时，只能 溶18gNaCl， 26.5% 【强调】应用溶质质量分数时应注意以下 几点： 1、 是溶质的质量与溶液的质量之比，倾听、理解 这个比用百分数表示； 2、 W表示溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量； 3、 计算公式中有三个量，知二即可求一。 【提问】第4个小实验中你看到什么现象？思考，计算得培养分这说明什么？如此时室温是20℃，能计算出结果 出所形成溶液的溶质质量分数吗？ 【板书】饱和溶液中溶质质量分数为一定值： w（饱和溶液）=溶解度?100％（表明溶解度＋100g析 解决问 训练课本45题和归页习题1 纳比较的能力 5
该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值） 【讲解】课本例题1（根据定义和计算式直接代入数据求解）课本例题2（解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变） 【讲解】溶液在加水或稀溶液稀释或蒸发浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％。质量可以加和，体积不能加和， 涉及体积、密度的题目，在计算过程中，需要把体积转化为质量。 【组织讨论】如果把50g换成50mL，则还需什么条件才能解题？ 【点拨】还需溶液的密度。 【小结】溶液稀释前后，溶质的质量不变；稀释后溶液的质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。 【布置作业】课本45页第3、4题 【板书设计】课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数
训练课本45页习题2 6
1、定义：溶液中溶质的质量分数（符号：w）是溶质质量与溶液质量
之比
2、计算式：w＝
m溶质m溶液?100％
3、m溶液=m溶质+m溶剂=ρ
溶液
×V溶液
二、有关溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质质量分数为一定值：w（饱和溶液）=注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数
（第二课时）
【教学目标】
知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；初步学会
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
过程与方法：通过学生实验配制溶质质量分数一定的氯化钠溶
液，掌握溶液配制的步骤与方法。
情感、态度与价值观：通过溶液的配制和稀释问题，进一步了解
溶质的质量分数的计算在生产、生活中的应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。通过配制质量分数一定的氯
7
溶解度?100％
溶解度＋100g
化钠的实验，联系实际生活中农药、医药的配制，培养科学、严谨的态度和对生活的热爱。
【教学重难点】重点：配制溶质质量分数一定的溶液的过程和方法；
难点：溶质的质量分数和化学方程式的综合计算
【教学准备】氯化钠、蒸馏水、药匙、天平、砝码、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、
空试剂瓶、标签
【教学模式】启发和讲授结合 【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图 【引入】上节课我们学习了可以用溶板演： m溶液质的质量分数来定量表示溶液的组w＝m溶质?100％ 成，其计算式是？一瓶医用生理盐水 的质量分数是0.9%，体积是500mL， 是如何配制而成的？ 下面介绍如何配制w％一定的溶液。 【板书】三、溶液的配制 配制的步学生代表进行实骤与方验，其他同学认法，培养掌握溶液 例：配制50g溶质质量分数为6%的氯真观察，记录步解决实际化钠溶液。 步骤：1、计算：需溶质NaCl50g×骤 问题的能力 8
相关推荐：
loading