全国化学检验工技能大赛试题库

×10-105.0×10-1324=2.0×10-12 、、42- 、、42- 42-、、 三者同时沉淀 B 381 1 25℃时在纯水中的溶解度为7.1×10-7，则该温度下的值为（）。 8.8×10-18； 5.6×10-18 3.5×10-7 5.04×10-13 D

382 向的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。不变 增大 减小 无影响 B 383 3 已知3（4）2的溶解度为1.0×10-6，则该化合物的溶度积常数为（）。 1.0×10-30 1.1×10-28 5.0×10-30 1.0×10-12 B

384 1 在含有2白色沉淀的饱和溶液中加入溶液，则最后溶液存在的是（）[（2）＞（2）]。 2沉淀 2、2沉淀 2沉淀 无沉淀 C

385 1 的1.8×10-10,则同温下的溶解度为（）。 1.8×10-10 1.34×10-5 0.9×10-5 1.9×10-3 B

386 3 难溶化合物（）3离子积的表达式为（）。 [3+][–] [3+][3–] [3+][3–]3 [3+][–]3 D 387 2 向含有、22+、A13+、2+、2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。 、22+ 、2+和2+ A13+、2+ 只有 A

388 1 已知2O4的溶解度为4.75×10-5，则2O4的溶度积是（）。 9.50×10-5 2.38×10-5 2.26×10-9 2.26×10-10 C

389 1 在海水中c（）≈10-5（）≈2.2′10-13,此时加入3试剂问（）先沉淀，已知：（）=1.8′10-10（）=8.3′10-17 同时沉淀 不发生沉淀 A 390 2 2S3的溶度积表达式是（）。 [3+][S2-] [23+][S32-] [3+]2[S2-]3 [23+]2[S2-]3 C 391 1 和24的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。 与24的溶解度相等 的溶解度大于24 二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小 都是难溶盐，溶解度无意义 C

392 1 在0.001中的溶解度（）为（）。 1.8×10-10 1.34×10-5 9.0×10-5 1.8×10-7 D

393 2 若将0.002硝酸银溶液与0.005氯化钠溶液等体积混合则（1.8×10-10）（）。 无沉淀析出 有沉淀析出 难以判断 B

394 1 已知，1.8×10-10，24=2.0×10-12,在和42+浓度皆为0.10的溶液中，逐滴加入3溶液，情况为（）。 24先沉淀 只有24沉淀 先沉淀 同时沉淀 C 395 2 在含有0.01M的、、溶液中，逐滴加入3试剂，先出现的沉淀是（）。（>>） 同时出现 A 溶液理化特性

396 2 恒温条件下，二组分系统能平衡共存的最多相数为（）。 1 2 3 4 C 397 3 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是（）。 沸点将随压力增加而升高 熔点将随压力增加而升高 蒸气压将随温度升高而加大 升华温度将随压力增大而升高 B

398 3 有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的关系的叙述:（1）同一态中的物质必为同一相（2）同一相中的物质必为同一态（3）同一态中的物质不一定是同一相（4）同一相中的物质不一定是同一态其中正确的是（）。 （1），（2） ：（3），（4） ：（1），（4） （2），（3） D 399 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（）。 3 4 5 6 C 400 1 在一定温度和压力下，3（固）分解为（固）和2（气），达到平衡时，该系统中存在的相数为（）。 1 2 3 4 C

401 对于有（s）与饱和水溶液共存的体系，其组分数K为（）。 4 3 2 1 C 402 若在水中溶解3和24两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为 3 4 5 6 A

403 1 食盐水溶液中可以电离出四种离子，说明其中的组分数为（）。 1 2 3 4 B 404 1 在（g）2（g）和3（g）构成的系统中，在一定温度和压力下发生了如下化学变化，（g）2（g）→3（g）,则系统组分数为（）。 1 2 3 4 B

405 1 在一抽空的容器中放入少许4（S）且已分解完全；4（S）→3（g）（g），则该系统的独立组

分数和自由度分别是（）。 2,2 2,1 1,1 1,2 D

406 1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为（）。 0 1 2 3 B 407 3 相律的数学通常表达式为（）。 Φ—2 —Φ2 Φ2 Φ—3 B

408 1 在密闭的容器中，3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小3晶体，该系统中自由度为（）。 0 1 2 3 B 409 1 在石灰窑中，分解反应3（S）（S）2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。 2，3，1 2，2，2 1，2，2 1，1，1 A 410 1 在一个抽空容器中放入过量的4I（s）及4（s），并发生下列反应4（s）3（g）（g），4I（s）3（g）（g）此平衡系统的相数P，组分数C，自由度数F分别为（）。 2，2，2 2，3，3 3，3，2 3，2，1 D

411 2 某萃取体系的萃取百分率为98%，V有水，则分配系数为（）。 98 94 49 24.5 C 412 3 相平衡的杠杆原则只适用于（）相平衡体系。 三 四 一 二 D

413 1 50℃时纯水的蒸气压为7.94，若某甘油水溶液中含甘油摩尔分数为0.030，则水的蒸气压下降值为（）。 238.2 158.8 7781 7702 A

414 2 两种互不相溶的液体混合后，各组分的蒸气压与其在纯态时的饱和蒸气压相比（）。 增大 无改变 减小 不能确定 B

415 1 某温度时，4中溶有摩尔分数为0.01的某物质，此温度时纯4的饱和蒸汽压为11.4，则溶剂的蒸汽压下降值为（）。 0.01 11.4 0.114 以上都不对 C 416 浓度均为0.1?1的、H24和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。

P（）

417 下列相同的稀溶液，蒸气压最高的是（）。 水溶液 2水溶液 蔗糖水溶液 水溶液 C

418 2 已知373K时液体A的饱和蒸气压为66.7，液体B的饱和蒸气压为101，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为（）。 0.199 0.301 0.398 0.602 C

419 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。 降低 升高 无影响 不能确定 B 420 2 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的0.512K··–11.86K··–1）。 –0.11℃ –0.40℃ –0.75℃ –1.45℃ C

421 1 某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127，纯水在此温度的蒸气压为3.168，此溶液的沸点是（）。已知水的0.51℃??1。 99.671℃ 100℃ 100.371℃ 101.456℃ C

422 3 在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液，冷却时首先析出的是纯冰，相对于纯水而言将会出现沸点（）。 升高 降低 不变 无一定变化规律 A

423 1 冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103水中至少需加入的量为（）。（水的凝固点降低常数＝1.86K··1，的分子量为58.5） 2.69 5.38 157.3 314.5 C

424 1 为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃，在100g水中应加入甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数1.86℃??1） 5 10 15 20 C

425 1 在0.50水中溶入1.95×10-5的葡萄糖，经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为（水的1.86·）（）。 0.100 0.1804 0.36 0.0200 B 426 3 在稀溶液凝固点降低公式△·m中，m所代表的是溶液中（）。 溶质的质量摩尔浓度 溶质的摩尔分数 溶剂的摩尔分数 溶质的体积摩尔浓度 A

427 3 在一定外压下，给溶剂A中加少量的溶质B，则溶液的凝固点与纯A的凝固点*间的关系为（）。 >* ＝* <* 不一定 D

428 3 反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律是（）。 亨利定律 西华特定律 拉乌尔定

律 分配定律 C

429 1 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24，液体B的饱和蒸气压为66.62。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为（）。 1 40180 40212 40181 C

430 2 在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k（A）和k（B），且知k（A）>k（B），则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为（）。 A的量大于B的量 A的量小于的量 A的量等于B的量 A的量与B的量无法比较 B

431 2 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是（）。 总表面能 比表面 液面下的附加压力 表面张力 D

432 3 在一定的下，当润湿角（）时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角（），液体对固体表面能完全润湿。 >90o <90o 趋近于0o 趋近于180o 433 对于弯曲液面产生的附加压力△P一定是（）。 大于零 等于零 小于零 不等于零 D 434 3 水平液面的附加压力为零，这是因为 表面张力为零 曲率半径为零 表面积太小 曲率半径无限大 D

435 3 多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）。 水蒸气相对分子质量比O2、N2小 水蒸气分子极性比O2、N2要大 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高 水蒸气在空气中含量比O2、N2要小 C

436 3 气体或溶液中的某组份在固体或溶液表面层的浓度与它在气体或溶液内层的浓度不同的现象称为（）。 解吸作用 吸附作用 交换作用 扩散作用 B 437 3 对于化学吸附，下面说法中不正确的是（）。 吸附是单分子层 吸附力来源于化学键力 吸附热接近反应热 吸附速度较快，升高温度则降低吸附速度 D 438 3 化学吸附的吸附力是（）。 化学键力 范德华力 C、库仑力 A 439 3 分散相和分散介质都是液体的是（）。 原油 油漆 烟 雾 A 440 3 分散相粒子直径（），以分子或离子状态均匀地分散在分散介质中所形成的分散系称为分子分散系。 小于10 小于1 小于100 在1-100之间 B 441 2 难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比较（）。 蒸气压下降，沸点、凝固点上升 蒸气压、凝固点下降,沸点上升 三者均下降 三者均上升 B

442 1 难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）。 恒定不变 继续下降 继续升高 无法确定 C

443 2 雾属于分散体系，其分散介质是（）。 液体 气体 固体 气体或固体 A 化学反应基础

444 2 反应A22→2的速率方程为(A2)c(B2)，此反应（）。 一定是元反应 \一定是复合反应 \无法肯定是否为元反应 对A来说是一个二级反应 C 445 基元反应是指（）。 反应物分子直接作用转化为产物分子 按照化学反应计量方程式由反应物生成产物 在一定温度下,反应物浓度越大,反应速率越大 经过若干步骤由反应物生成产物 A 446 2 下列叙述中，正确的是（）。 \复杂反应是由若干基元反应组成的

\\在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应

\\反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和 \反应速率等于反应物浓度的乘积 A

447 2 已知（g）2O（g）→2（g）2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。 一级 二级 三级 四级 B

448 1 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是（）。 简单反应 单分子反应 复杂反应 上述都有可能 D

449 1 有关反应速率的叙述中错误的是（）。 绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大 活化

能大的反应速率也大 速率常数大的反应速率大 对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。 B 450 1 一级反应是（）。 1对t作图得一直线 反应速率与反应物浓度一次方成正比 反应的半衰期与反应物起始浓度成反比 反应速率与反应物浓度二次方成正比 B 451 2 二级反应2A→B其半衰期（）。 与A的起始浓度无关 与A的起始浓度成正比 与A的起始浓度成反比 与A的起始浓度平方成反比 C 452 1 二级反应是（）。 反应的半衰期与反应物起始浓度成无关 对t作图得一直线 反应的半衰期与反应物起始浓度成反比 反应速率与反应物浓度一次方成正比 C

453 3 反应A→Y，当A反应掉3/4时，所用时间是半衰期的3倍。则该反应为（）。 零级反应 一级反应 二级反应 三级反应 C

454 2 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→23+922若温度升高，则（）。 正反应速率增大，逆反应速率减小 正、逆反应速率均增大 正反应速率减小，逆反应速率增大 正、逆反应速率均减小 B

455 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K'，活化能为E'。则存在下述关系（）。 K'>E' K'' K'<

456 温度对反应速率的影响（）。 反应速率常数随温度升高而很快增大 温度升高只影响正向反应速率 阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响 化学反应速率常数不随温度变化 A 457 3 温度升高能加快化学反应速度，其原因是（）。 活化能降低 活化分子减少 活化分子增加 有效碰撞减少 C

458 反应A（气）＋2B（气）2C（气）＋2D（固）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（） 使用催化剂 升高温度 增大A的浓度 增大容器的体积 C 459 2 描述催化剂特征不正确的是（）。 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 催化剂不能改变平衡常数 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态 B

460 3 下列关于催化剂的说法正确的是（） 催化剂不参与化学反应 能使化学反应大大加速的物质就是催化剂 催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生 催化剂能改变化学反应的平衡转化率 C

461 3 下列关于单相催化反应的叙述中错误的是 酸碱催化属于单相催化反应 单相催化反应有液相催化和气相催化 氢气和氮气在铁上催化合成氨是单相催化反应 单相催化反应是催化剂与反应物能均匀接触 C

462 2 自动催化反应的特点是反应速度（）。 快 慢 慢→快 快→慢 C 463 1 用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为（）。 样品 子样 原始平均试样 实验室样品 B

464 2 在国家、行业标准的代号与编号18883－2002中是指（）。 强制性国家标准 推荐性国家标准 推荐性化工部标准 强制性化工部标准 A

465 2 采取的样品量应满足（） 一次检测需要量 二次检测需要量 三次检测需要量 五次检测需要量 C

466 1 对精煤、其他洗煤和粒度大于100的块煤在火车车皮中采样时每车至少取（）个子样。 1个 2个 3个 4个 A

467 3 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（）。 代表性 唯一性 针对性 准确性 A

468 1 采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以（）为宜。 玻璃瓶 塑料瓶 铂器皿 不锈钢器皿 A

469 1 采集天然水样时，应将取样瓶浸入水下面（）处取样。 10 30 50 70 C 470 3 采样探子适用于（）样品的采集。 气体 液体 固体粉末 坚硬的固体 C

471 3 从气体钢瓶中采集气体样品一般用（）采样方法。 常压下采样方法 正压下采样方法 负压下采样方法 流水抽气泵采样 B

472 2 全水分煤样采集时要求装样量不得超过煤样瓶容积的（）。 1/2 2/3 3/4 45

473 2 石英玻璃含二氧化硅质量分数在99.95%以上，它的耐酸性能非常好，但石英玻璃器皿不能盛放下列（）酸。 盐酸 氢氟酸 硝酸 硫酸 B 474 2 称量有机易挥发液体样品用（）。 称量瓶 安瓿球 锥形瓶 滴瓶 B 475 2 对硅酸盐样品进行分析前，应该除去其中的（）。 结构水 结晶水 化合水 吸附水 D 476 3 溶解钢铁样品一般采用（）方法。 酸分解法 熔融法 烧结法 碱溶法 A 477 用氢氟酸分解试样时应用（）器皿。玻璃器皿 陶瓷器皿 镍器皿 聚四氟乙烯器皿 D 478 2 用氧瓶燃烧法测定卤素含量时，试样分解后，燃烧瓶中棕色烟雾未消失即打开瓶塞，将使测定结果（）。 偏高 偏低 偏高或偏低 棕色物质与测定对象无关，不影响测定结果 B

479 2 有效磷提取必须先用水提取水溶性含磷化合物，再用（）提取柠檬酸溶性含磷化合物。 水 碱性柠檬酸铵 酸性柠檬酸铵 柠檬酸 B 480 在镍坩埚中做熔融实验，其熔融温度一般不超过（）。 700℃ 800℃ 900℃ 1000℃ A 481 2 工业分析用样品保存时间一般为（）个月。 3个月 6个月 9个月 12个月 B 482 2 3（3）（2）4（3）（23）3正确命名是（）。 2，7-二甲基-8-乙基壬烷 2-乙基-3，8-二甲基壬烷 2，7，8-三甲基癸烷 3，4，9-三甲基癸烷 C

483 取某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了。下列物质中不能满足上述结果的是（）。 H2 C6H126 12H22O11 D

484 2 下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）。 ①②③④⑤ ⑤④①③② ④⑤②①③ ③①②⑤④ B 485 2 下面四个同分异构体中哪一种沸点最高 己烷 2-甲基戊烷 2,3-二甲基丁烷 2,2-二甲基丁烷 A

486 2 11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积分数为（）。 0.2 0.4 0.6 0.8 B 487 2 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）。 反应物是乙醇和过量的3硫酸的混合液 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 反应完毕先灭火再从水中取出导管 C

488 1 下列化合物最易发生亲电加成反应的是（）。 1-丁烯 2-丁烯 异丁烯 正丁烷 489 下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）。 3223、32223、322223 3＝、3＝＝、3(＝)3 323、323、323 23、223、2223 490 2 下列碳原子稳定性最大的是（）。 叔丁基碳原子 异丙基碳正离子 乙基碳正离子 甲基碳正离子 491 有机物①()4②32③2＝—2④2＝—3⑤2＝—中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）。 ③⑤ ①③⑤ ②④ ①③ B

492 1 具有对映异构现象的烷烃的碳原子数最少为（）。 6 7 8 9 B

493 1 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（）。 晶体的硬度与金刚石相当 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 不能发生加成反应 可由乙炔和含氮化合物加聚制 B 494 2 下列化合物碳原子电负性最大的是（）。 丙烷 乙醇 乙醛 乙酸 A 495 3 用化学方法区别1-丁炔和2-丁炔，应采用的试剂是（）。 浓硫酸 酸性高锰酸钾 氯化亚铜的氨浓溶液 溴水 C

496 2 用化学方法区别丙烯和环丙烷，应采用的试剂是（）。 溴水 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾 硝酸银的氨溶液 C

497 2 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）。 两个羟基 一个醛基 两个醛基 一个羧基 D