第一章：从实验学化学
§1.1化学实验基本方法
一．化学实验安全 1. 使用药品“三不” ①不用手接触药品
②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻） ③不尝药品味道 2. 用剩药品“三不” ①不放回原瓶（Na、N、K除外） ②不随意丢弃 ③不拿出实验室 3. 实验室一般事故的预防和处理方法 4. 实验室安全操作“六防” 内容 K、Na起火 酒精灯碰到着火 浓碱沾到皮肤上 浓H2SO4沾到皮肤上 苯酚沾到皮肤上 大量酸洒到桌子上 大量碱洒到桌子上 酸溅入眼中 重金属盐中毒 水银洒出 内容 可能引起事故的操作 用沙子盖灭，不能用水、CO2 用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭 大量水冲，再涂上硼酸 用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3 用乙醇擦洗 加适量NaHCO3中和，用水冲洗并擦净 加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净 应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛 饮服大量牛奶、豆浆或蛋清 为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg+S2-=HgS↓ 采取的措施 2+方法 精心整理
防爆炸 点燃可燃性气体（如H2、CO2、CH4等） 用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 防暴沸 加热液体混合物 点燃前先要检验气体的纯度 先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，表示空气已排净，在对装置加热 在混合液中加入碎瓷片 浓硫酸与水、乙醇等混合 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。浓硫酸与密度比它小的液体混合时，都应将浓硫酸缓缓注入该液体中 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源，加热易燃物质应小火、缓慢、均匀加热 制取有毒气体应在通风橱中进行，误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 先将导管从水中取出，在熄灭酒精灯（如有多个加热装置的复杂装置，要注意熄灭酒精灯的顺序） 有毒气体应进行尾气处理，固体、液体废弃物要回收或合理处理后排放 防失火 防中毒 防倒吸 防污染 制取有毒气体，误食重金属盐等 加热法制取并用排水法收集气体 对环境有污染的物质的制取，废弃物的处理 4、药品取用? （1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立?（2）固体粉末：一斜，二送，三直立? （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒?取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）?3、物质加热? 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙?隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶? 酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴? 试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。? 5、药品存放?
（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?
（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 二. 混合物的分离与提纯 1. 过滤（液体与固体间）
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★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可 3. 蒸发
①适用：溶剂蒸发、溶质析出
★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的
2 3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅 c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂 4. 萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取 ②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。 ③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出） ⑵分液
含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。 ⑶示例
Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示 5. 蒸馏 ①装置
②注意事石棉网 精心整理 碎瓷项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，
要垫上石棉网
b：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸
c：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化
d：冷凝水从下口进上口出
12e：蒸馏烧瓶中液体容积应在~之间
33f：先通水再加热，先熄火再停水 6：溶解口诀：钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。 6. 几种离子的检验AgCl↓+NaNO3 答题模板：检验SO42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO42-
离子（物质） 使用的试剂 H+ NH4+ 紫色石蕊试液 浓NaOH溶液 实验现象 紫色石蕊变红 加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ①显红色 ②显蓝色 ③pH大于7 Cl -化学方程式 ______ NH4Cl+NaOH加热NaCl+NH3↑+H2O ________ OH- ①无色酚酞溶液②紫色石蕊溶液③pH试纸 AgNO3溶液、稀HNO3 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 生成不溶于HNO3的白色沉淀 加盐酸无现象，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3 SO42- （NH4）2SO4+BaCl2—BaSO4↓+2NH4Cl NaCO3+2HCl—2HCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO32-或HCO3- 盐酸、澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 §1.2化学计量在实验中的应用
一. 物质的量及其单位
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