高中同步测试卷(一)
第一部分 单元测试卷 第一单元 反应热与热化学方程式 (时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能 C．太阳能、风能、沼气
B．水能、生物能、天然气 D．地热能、海洋能、核能
2．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－Q1 kJ·mol1，
－
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－Q2 kJ·mol1。
－
Q1、Q2均大于0，且Q1 ①上述两个反应均为吸热反应；②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。 A．①②④ C．②③⑤ 3．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与反应所处条件无关 4．下列有关能量转换的说法，正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 B．②④⑥ D．③④⑥ D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是( ) A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．制取水煤气的反应 6．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是( ) A．用滴定管量取所用液体 B．NaOH溶液倒入小烧杯，迅速搅拌 C．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多 D．测量HCl溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH溶液温度 7．氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) 1－ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol1 21－ B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol1 21－ C．H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－285.9 kJ·mol1 21－ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol1 28．下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则含40.0 g － NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) － ＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol1 － D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b＞a 9．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1 － ②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 ＋ － － 下列结论正确的是( ) A．1 mol碳完全燃烧时ΔH<－110.5 kJ·mol1 － B．①的反应热为221 kJ·mol1 － C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为－57.3 kJ·mol1 － D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 10．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol1 － 1－B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1 2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1 － 11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol1、285.8 － kJ·mol1、890.3 kJ·mol1、2 800 kJ·mol1，则下列热化学方程式正确的是( ) － － － 1－A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1 2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ·mol1 － C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1 － 1－D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol1 2 12．某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是( ) A．该反应若生成的H2O为液态，则反应的ΔH＞－10Q kJ/mol B．偏二甲肼燃烧热为10Q kJ/mol C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D．图示中偏二甲肼跟N2O4反应的热化学方程式可以表示为(CH3)2N—NH2(l)＋2N2O4(l)===3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－10Q kJ/mol 13．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1 － 2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ·mol1 － 根据以上热化学方程式，下列判断中正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＜－452 kJ·mol1 － D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(s) ΔH＜－566 kJ·mol1 － 14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 1 C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 211 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 2215．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键 断裂1 mol H2分子中的化学键 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 形成1 mol HCl分子中的化学键 能量数据 吸收能量436 kJ 吸收能量243 kJ 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( ) A．该反应的反应热ΔH＞0 B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 16.下列说法正确的是( ) A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol， 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ/mol 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
相关推荐：
loading