（3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。
（4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是_____或_____。 解析：A A中烧杯中残留有某固体物质 C A≥B＞C 升高温度 加水 【解析】 【分析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 【详解】
（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液。
（2）等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g硝酸钾固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。
（3）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是升高温度或加水。 【点睛】
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。 解析：3 得到 原子 【解析】 【详解】
（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。 （3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。 19．回答下列有关金属性质的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。 (2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。 (3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。 (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。 (5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。 (6)体温计中液态的“银”是________。 (7)热水瓶胆壁的金属是________。
(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。 (9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
解析：导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素 【解析】 【详解】
(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。
20．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式_____________________ （2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____，原因是_____。 解析：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2??2NaCl大提纯的过程中有氯化钠生成 【解析】 【详解】
（1）加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁出的和氯化钠，反应的化学反应的方程式：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2??2NaCl；
（2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量大，原因是提纯的过程中有氯化钠生成。 三、推断题
21．物质A、B、C的转化关系(“→”为一步进行反应)如图所示。
(1)若A、B、C均是金属单质，则金属活泼性最强的是______(填标号)。
(2)若A、B、C为含碳量依次递减的化合物；B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，物质A为______；“B→C”反应的化学方程式为______。
(3)若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是______溶液；“A→C”反应的化学方程式为______(写一个)。
解析：A 二氧化碳 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 硝酸钠 Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 【解析】 【详解】
（1）A能转化为B、C，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则金属活泼性最强的是A。
（2）若A、B、C为含碳量依次递减的化合物，B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，B能转化为C，由碳酸钠能转化为碳酸钡，二氧化碳能转化为碳酸钠、碳酸钙，因为B能转化为C，A、B、C为含碳量依次递减的化合物，则物质A为二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸钡（不能是碳酸钙、碳酸镁，因为它们的相对分子质量小于碳酸钠），B→C，即碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH。
（3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则C是硝酸钠溶液，A→C，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。 四、实验题
22．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。 A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠 解析：②①⑤③④ ① 广口瓶 3 C 凹液面最低处 AD 【解析】
(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；(3)溶剂质量=溶液质量?溶质质量,所需溶剂的质量为50g?3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；(4)A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，错误；C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。 五、科学探究题
23．已知某固体物质甲与溶液乙反应，可以产生气体丙，若丙可能含有 CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。为了探究气体丙的成分，某兴趣小组进行了实验探究，如下是部分的探究步骤。
（设计实验）为了控制固体甲和溶液乙反应产生气体的速率，从图一中选择合适的装置_____(填序号)，然后将产生的气体通入图二装置进行实验。
（实验预测）若气体中含有氧气则 F 中的实验现象为_____；若气体中含有氢气，则 G 中的实验现象应为_____。
（进行实验）实验中观察到 D 处无明显现象，F 中___，G中没有明显现象，H 处__，证明该气体是一氧化碳气体。
（反思交流）实验结束后，兴趣小组的同学们对以上探究进行了反思，认为该实验的设计中存在的不安全因素有_____。
解析：C 红色物质变成黑色 白色的无水硫酸铜变成蓝色 黑色物质变成红色 澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置 【解析】 【详解】 设计实验：
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