患病风险
平均风险
每天食用100 g红肉
每天食用50 g红肉加工品
心脏病
糖尿病
国际癌症研究机构也对红肉和加工红肉的致癌性进行了评价，认为其致癌可能性较高。还有研究者认为红肉的加工方式会导致致癌风险的增高。加工红肉指经腌制、烟熏或其他工艺处理后的红肉类食品，如香肠，熏制火腿等。在红肉加工过程中，会形成亚硝酸复合物、多环芳烃等致癌物质。其中，由木材不完全燃烧产生多环芳烃类物质苯并芘（C20H12）具有很强的致癌性。红肉加工工艺和苯并芘含量的关系如下表所示。 样品名称 香肠 香肠 熏制火腿 熏制火腿 苯并芘含量（ug/kg） 0.5 1.1 0.5 1.3 ~ 1.5 熏制温度（℃） 67 77 65 35 熏制时间（小时） 3 3 14 500 虽然加工红肉中含有一定的致癌物质，但红肉中还有大量的保护因子（如叶酸、维生素A、硒等），因此，因噎废食的做法是不合理的。我们可以通过增加蔬菜水果的摄入量，合理均衡膳食，维持人体的健康。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）红肉肉质鲜红是因为 。
（2）红肉中包含的营养素有 （填字母序号，下同）。 ．． A．蛋白质 B．脂肪 C．维生素 （3）推测熏制红肉所用木材中一定含有的元素是 。
（4）从表中数据推测，影响加工红肉中苯并芘含量的因素可能包括 。 （5）下列说法正确的是 。
A．高血压患者一定不能食用红肉 B．加工红肉中的亚硝酸复合物是致癌物质
C．苯并芘分子中碳、氢原子个数比是5:3 D．食用等量的红肉加工品，比食用红肉引发心脏病风险更低 〖生产实际分析〗
32.（3分）海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 （填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C. 曝气池① D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：
融会贯通 5 精有所得
i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4 反应i、ii中化合价升高的元素是 。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 （用化学方程式解释）。 33.（4分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成 重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。
（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请用文字并结合化学方程式解释）。 （4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。 〖物质组成和变化分析〗
34．（5分）《神秘岛》是儒勒·凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的
几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事。
（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；用透镜 集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是 （填字母序号，下同）。 ．．
A．晒干的草 B．贝壳 C．赤铁矿石
（主要成分CaCO3） （主要成分Fe2O3）
（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等。Na2CO3中含有 种元素。
（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式： 。
（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸。这种气体是 。
A．O2 B．Fe C．SO2 D． NH3
（5）上述过程中涉及到的部分物质有C、O2、Fe、CO、Fe2O3、H2SO4、CaCO3，其中的某种物质至少能与其他3种物质反应。找出该物质及能与其反应的另外3种物质，填入下图中。
〖基本实验〗
35.（4分）根据下图回答问题。
融会贯通 6 精有所得
（1）写出一个实验室制氧气的化学方程式，并选择相应的发生装置。
① 化学方程式： 。 ② 发生装置： 。
（2）实验室收集二氧化碳用装置C而最好不用装置D的原因是 。 （3）木炭在氧气中燃烧的实验现象是 。 36．（3分）配制20%的NaCl溶液100 g。 序号 操作 （1）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （填字母序号）。
A．继续添加氯化钠 B．减少砝码
（2）用量筒量取水的体积为 mL（ρ水≈1 g/cm3）。 （3）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）。
37.（3分）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
① ② ③ 水④ 铜丝 AgNO3溶液
铜片 铁片 溶液甲
（1）第1步实验的目的是 ，可观察到的现象是 。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 （填字母序号）。 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液 38.（2分）某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。 序号 ① ② ③ ④ 第1步 第2步
实验 现象 红色固体消失，溶液变黄 固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （1）进行实验①、②的目的是 。
（2）依据实验③、④的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是 。 〖实验原理分析〗
39．（4分）利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，
打开止水夹d。a、b、c中所加试剂如下表所示。
融会贯通 7 精有所得
实验 I II a中试剂 5%H2O2溶液 石蕊溶液 b中试剂 MnO2 HCl气体 c中试剂 80 ℃热水 NaOH溶液 图1 已知：HCl气体极易溶解于水。白磷的着火点为40 ℃。
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实
验能证明燃烧的条件是 。 若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为 。
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为 。
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是 。 〖科学探究〗
40.（7分）某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。 【资料】
i．实验室所用酚酞溶液pH < 8。溶液中，酚酞的分子结构会随着pH的改变而改变， 不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。
溶液的pH 酚酞的分子结构 酚酞溶液的颜色 1≤pH<8 内酯式 无色 8≤pH≤13 醌式 红色 pH>13 羧酸式 无色 图2
c
d
ii．醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着pH的改变而改变。
iii．NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。
该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。 【进行实验】
组别 实验操作 1-1：配制pH为13的NaOH溶液，取5mL于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成两等份 1 1-2：向一支试管中加入稀盐酸 1-3：向另一支试管中加入 组别 实验操作 溶液红色褪去 溶液红色褪去 实验现象及数据 实验现象及数据 每支试管中溶液都先变成红色, 然后红色2-1：分别配制pH为8、10、11、13的NaOH溶液，逐渐褪去, 各支试管褪色时间如下图所示： 2 各取5 mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30 % H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液 融会贯通 8 精有所得
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