2020届人教版高考化学一轮专题：盐类的水解巩固练习及答案

2020届（人教版）高考化学一轮专题：盐类的水解巩固练习及

答案

练习专题：盐类的水解

一、选择题

1、下列说法中正确的是( )

A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 c?OH－?

D.向0.1mol·L氨水中加入少量水，pH减小，减小

c?NH3·H2O?

－1

答案 A

2、室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mL C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL,故B项错误; V(NaOH)=20.00 mL时,酸碱恰好完全反应,CH3COO-因水解而消耗,所以两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C项正确; V(NaOH)=10.00 mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。

【答案】C

3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。

A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4

【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性

NaHCO3

4、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 ．．

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在

N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B

5、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。

①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤

D.全部

【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。 【答案】A

6、25 ℃时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )。

A.a点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上a、b、c任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.c点时,醋酸恰好反应完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

【解析】A项,在a点时混合溶液的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH,根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上a、b、c点溶液中均存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,c点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,滴定过程中,溶液中存在的离子始终