仿真模拟卷(三)
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．SiO2 C．CO 答案 A
解析 酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )
B．CaO D．NaOH
答案 D
解析 上述仪器依次为烧杯、坩埚、冷凝管、蒸发皿，D正确。 3．下列属于非电解质的是( ) A．氢氧化钙 C．盐酸 答案 B
解析 氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；麦芽糖不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；石墨属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．SiO2＋CaO===CaSiO3 B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 高温
C．SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
B．麦芽糖 D．石墨
1
高温
D．SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ 答案 C
解析 反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A、B、D错误；C项反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C正确。 5．胶体的本质特征是( ) A．有丁达尔效应 B．一种混合物
C．分散质粒子直径在10～10 m 之间 D．有吸附作用 答案 C
解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在10～10 m 之间，C正确。 6．下列说法不正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可作葡萄酒的防腐剂 B．MgO熔点很高，可作耐高温材料 C．钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 答案 A
解析 A项，SO2可作葡萄酒的防腐剂是利用它的还原性，错误；B项，MgO熔点很高，可作耐高温材料，正确；C项，钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同，只不过处理的工艺条件不同，正确；D项，氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，正确。 7．下列表示不正确的是( )
－9
－7
－9
－7
A．双氧水的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O==C==O
C．CH4的球棍模型：
D．S的离子结构示意图：答案 C
2－
解析 H2O2是共价化合物，电子式为，A正确；CO2是共价化合物，结构式
2－
为O==C==O，B正确；该模型为甲烷分子的比例模型，C错误；S核内有16个质子，核外有
2
18个电子，所以S的离子结构示意图为
2－
，D正确。
8．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是( ) A．NH3 C．HCl 答案 C
解析 溶于水显酸性的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸只变红，C正确。 9．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．生石灰与水混合 C．浓硫酸溶于水 答案 D
解析 生石灰与水混合、乙醇燃烧、浓硫酸溶于水，均为放热过程，生成物的能量低于反应物的能量，A、B、C错误；石灰石的分解是一个吸热过程，生成物的能量高于反应物的能量，D正确。
10．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是( ) A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰 D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 答案 D
解析 A项，二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等浓度的硫酸反应制备二氧化硫，错误；B项，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，错误；C项，观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，错误；D项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，正确。 11．下列说法中正确的一组是( ) A．O2和O3互为同位素
B．乙醇燃烧 D．石灰石的分解 B．Cl2 D．CO
B．和互为同分异构体
C．正戊烷和异戊烷互为同系物
D．
和是同一种物质
3
答案 D
解析 O2和O3互为同素异形体，A错误；由于甲烷分子空间构型为正四面体结构，其二溴代物为同一种物质，B 错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，C错误。 12．已知：4X(g)＋5Y(g)是( )
A．向容器中加入0.4 mol X和1 mol Y充分反应生成0.4 mol Z B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ C．混合气体的密度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大 答案 D
13．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液显酸性：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4＋SO4＋Ba ＋OH===BaSO4↓＋NH3·H2O C．把氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠：Ca＋HCO3＋OH===H2O＋CaCO3↓ 答案 C
解析 Cu水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生不成沉淀，A错误；应该是2NH4＋SO4＋Ba ＋2OH===BaSO4↓＋2NH3·H2O，B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式应为Ca＋2HCO3＋2OH
－
2＋
－
2＋
－2＋
＋
2－
2＋
－
－
－
－
－
＋
2－
2＋
－
2＋
＋
4Z(g)＋6W(g) ΔH＝－a kJ·mol(a＞0)。下列说法正确的
－1
===CaCO3↓＋ CO3＋2H2O，D错误。
2－
14．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X＞W
B．氢化物的热稳定性：W＞Z C．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2
D．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z 答案 D
解析 根据元素周期表的结构可知，短周期元素X、Y、Z、W分别为Mg、C、S、Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞W，A正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：W＞Z，则氢化物的热稳定性：W＞Z，B正确；C和S能形成化合物CS2，C正确；不能根据氢化物水溶液的酸性来比较元素
4
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