2016级学本智慧问题生成（化学）--评价单
课标要求：
1、掌握盐的水解原理及规律。
2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 3、掌握外界条件对盐的水解的影响。
4、利用盐类水解规律解决以下问题：
(1) 判断溶液酸碱性；(2) 判断不同弱电解质的相对强弱； (3) 比较溶液中离子浓度的大小。（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用。 疑惑点与困惑点：
【疑惑点】1. 盐的水解规律； 2. 水解方程式的书写；3. 外界条件对盐的水解的影响。 【困惑点】1. 盐的水解原理及规律； 2. 盐类水解的应用。
第一课时
知识衔接：溶液的酸碱性取决于什么？
问题导引：
1. 完成课本54页科学探究1，总结盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
2. 完成课本55页思考与交流，分析NH4Cl溶液显酸性、CH3COONa溶液显碱性、NaCl溶液显中性的原因。
（1）NH4Cl溶液显酸性的原因
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因
（3）NaCl溶液显中性的原因
3. 什么是盐类的水解？盐类水解的实质是什么？所有的盐都能水解吗（水解的条件）？
4. 总结盐类水解的规律。
5 归纳书写盐类水解反应的离子方程式的注意事项。
【当堂检测】
1. 等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为什么？
2.书写下列盐的水解方程式和离子方程式： （1） Na2CO3 （2） Na2S （3） Na2SiO3 （4） CuSO4 （5） ZnCl2 （6） FeCl3
方法提示：（从特殊到一般） 写出水解反找出能相互 分析盐和水电 应的方程式反应的离子 离产生的离子 （保证） （关键） （前提） 第二课时 问题导引：
1. 影响盐类水解的因素有哪些？ （一）盐本身性质
根据生成物 判断溶液酸碱性（结论） [问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。推测等浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
归纳总结：盐本身性质对盐类水解的影响。
（二）外界条件（盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理） [问题思考]根据勒夏特列原理完成下表 升高温度 加H2O 通HCl 加NaOH（s） 加NaHCO3（s） 升高温度 加H2O 加醋酸钠（s） 加冰醋酸 加NaOH（s） 通HCl Fe3++3H2O 移动方向 水解程度 Fe(OH)3+3H+ c(H+) pH [来源:学科网 颜色变化 CH3COO-+H2O 移动方向 水解程度 CH3COOH+OH- c(OH-) pH 归纳总结：温度、浓度、加酸加碱对盐类水解的影响。
2. 什么是双水解反应？
（1）常见的能发生双水解反应的离子有哪些？
（2）书写其方程式时应注意哪些问题？
3. 盐类水解在生产生活中的应用 解释以下现像： 1) 铝盐（明矾）、铁盐净水的原理是什么？
2) 为什么要用热的纯碱溶液去油污？
3) 泡沫灭火器的原理是什么？（泡沫灭火器内装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液）
[思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？
4) 为什么长期使用（NH4）2SO4会使土壤酸化？草木灰能与铵态氮肥一起使用吗？
5) MgCl2(FeCl3)如何除杂?
6) 在配制氯化铁、硫酸铜、硫化钠溶液时常应注意哪些问题？为什么？
7) 氯化铵溶液中加镁条现象是什么？用化学方程式解释产生该现象的原因。
8) 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，原因是？
4. 判断物质水溶液的酸碱性
（1）将.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3 、NaOH 、NaNO3 、CH3COOH 、NaHSO4 、NH4Cl溶液按PH由小到大的顺序排列。
（2）判断多元弱酸的酸式强碱盐溶液的酸碱性：
NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHCO3 、NaHS 、Na2HPO4 、NaHSO4
归纳：如何判断酸式盐的酸碱性？
[当堂检测]
1. 在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（ ）
A．适量NaOH B．适量盐酸 C．适量KOH D．适量CH3COONa
2. 已知物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX
第三课时
5. 如何判断盐溶液蒸干、灼烧后所得的产物？并举例说明。
6. 溶液中离子浓度的比较.
1) 多元弱酸溶液(根据多步电离分析)
H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）有哪些？微粒浓度的大小顺序？
2) 正盐溶液[来源:学|科|网]
（1）CH3COONa溶液中离子浓度的大小顺序？
（2）NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序？
（3）Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序？
3) 酸式盐溶液（要考虑酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小） NaHCO3（显碱性）溶液中离子浓度的大小顺序？
NaHSO3（显酸性）溶液中离子浓度的大小顺序？
4) 不同溶液中同一离子浓度比较（要看溶液中其他离子对其的影响）
等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序？
5) 混合溶液（根据电离程度、水解程度的相对大小分析）
（1）0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后（显酸性）溶液中离子浓度大小顺序？
（2）0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后（显碱性）溶液中离子浓度的大小顺序？
（3）0.1mol/L的NaCN溶液与0.1mol/LHCN溶液等体积混合后（显碱性）溶液中离子浓度的大小顺序？
（4）0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序？
7. 溶液中的三个守恒关系
什么是电荷守恒、物料守恒、质子守恒？
写出CH3COONa溶液中的三大守恒。
[当堂检测]
1. (1) CuSO4、NaCl溶液分别蒸干析出 、 ，继续灼烧得到 、 。 (2)FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、MgCl2、CuCl2溶液分别蒸干析出 、 、 、 、 ，继续灼烧得到 、 、 、 、 。(3)NaHCO3、KHCO3、KMnO4溶液分别蒸干析出 、 、 。 (4)Na2SO3溶液蒸干得到 。 2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（
）
A.c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 3. 分别写出NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的三大守恒。
4. 25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 【我的问题】 【多元评价】
自我评价 小组长评价 学科长评价 学术助理评价 1、完成单子情况 2、主动帮助同伴 3、 主动展讲 4、主动补充与质疑 5、纪律情况。
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