2021高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能教学案 新人教版

第一节 化学能与热能

考纲定位 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 要点网络

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焓变 热化学方程式

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式 ①吸热反应：热能―→化学能。 ②放热反应：化学能―→热能。 ③光合作用：光能―→化学能。

④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。 ⑤原电池反应：化学能―→电能。 ⑥电解池反应：电能―→化学能。 (4)化学反应的实质与特征

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2．焓变、反应热 (1)焓(H)

用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol或kJ/mol。 (3)反应热

指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol。

(4)焓变与反应热的关系

对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

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