原子结构的模型辅导教案

原子结构的模型辅导教案

原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

一、原子模型

1模型的建立与修正

①1803年 道尔顿－－实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球）——发现原子 ②1897年 汤姆森－－“西瓜模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间——发现电子

③1911年 卢瑟福－－“核式结构模型”：电子绕原子核运行 ④1913年 波 尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动

⑤1927年 “电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 说明：

卢瑟福模型：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.

2模型的进一步发展

质 子（+） ：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（+）

原子 中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（-）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、核电荷数：原子核所带的电荷数 3、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 4、原子的质量主要集中在原子核上。 【思考】在一个原子中，那些是总是相等的？你从表中能得到那些结论？ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 1 2 6 7 13 16 1 2 6 7 13 16 0 2 8 7 14 17 1 2 6 7 13 16 争对这一实验现象你可以得到结论：

①原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。 ②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。

答案：1.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

2.原子中,中子数不一定等于质子数。

3.不是所有原子的原子核内都有中子。

4.原子的种类不同,质子数一定不同.

反粒子：如正电子、负质子都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

符号：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A) 【练一练】

1、原子内部结构：

（ ） （ ）带电情况

原子

（ ）（ ）带电情况 原子核

（ ）（ ）带电情况 2、原子结构中，下列等式成立的是( )

①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数 A．①②④ B．①③ C．②③ D．①②③ 3、原子结构中一定含有的微粒是( )

A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．质子、中子 D．中子、电子

4、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是( )。

A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成 C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克研究是一个科学研究的热点

5、卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ） A．全部穿过或发生很小的偏转 B．全部发生很大的偏转

C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回 D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回

6、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A .1 B. 2 C .3 D .6 7、下列粒子中带正电荷的是 。

①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子

8、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）

A. 80 B .128 C .208 D .288

9、美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中

的铀元素核电荷数为92， 原子核质量数为238，则它的核内质子数是 ，核外电子数是 ，中子数是 。

答案：1.核外电子 带负电 中子 不带电 质子 带正电 ； 2.C 3.B 4.C 5.C 6.2 7.②④ 8.A 9.92 92 146 3元素和同位素

①元 素：为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素 ②同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称

氢原子的三种同位素原子氕氘氚电子质子中子

③同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 【练一练】 1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A、原子质量 B、原子核结构 C、核电荷数 D、中子数 2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6 3、具有相同质子数的粒子是（ ） A、同一种原子 B、同位素 C、同一种分子 D、同一种元素 4、有三种原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8，个中子， C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（ ） A、B和C核外电子数相等 B、A和B的核电荷数不同 C、A和B是同一种元素 D、B和C互为同位素原子 4离子 阳离子：带正电的原子或原子团 ①我们把带电的原子（或原子团）叫离子 阴离子：带负电的原子或原子团 ②原子团： 几个原子结合在一起，在许多化学反应中做为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。 （硫酸根离子SO42-） 5组成物质的元素 从宏观分析，物质是由元素组成 （1）元素与原子的区别和联系 概念 区别 应用 元 素 具有相同核电荷（质子数）的一类原子的总称 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 应用于描述物质的宏观组成 水中含有氢元素和氧 元素。 原 子 在化学变化中的最小微粒 既表示种类，又表示个数，有数量的含义 应用于描述物质的微观结构。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 。 以水为例： 宏观：水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成 微观：水是由（许许多多的）水分子构成。 每一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。 不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素构成。 一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成 例1.讨论下列说法是否正确？ ① 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。 ② 二氧化碳分子是由碳氧两种元素组成。 ③ 二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的。 ④ 二氧化碳是由大量二氧化碳分子构成的。 ⑤ 二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。 ⑥ 保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。 （2）元素的种类 人类已知的元素有110多种，其中有些是人造元素。仅碳、氢、氧三种元素就能组成成千上万种物质。 （3）物质的分类 ①由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：氧气、臭氧、氢气 ②由不同种元素组成的纯净物称为化合物。如：二氧化碳、水、一氧化碳、二氧 纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 → 金属单质+非金属单质 物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物

混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 ③氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 （4）元素的分布

1.地壳中含量最多的元素前三种是：氧、硅、铝 金属元素中含量最高的是铝，其次是铁

2.人体内含量最多的元素是氧，其次是碳，再次是氢

3.海水中的水由氢氧两种元素组成含量较高的是氯元素和钠元素还有贵重的金属，如金等 4.生物中有机化合物主要由碳、氢和氧三种元素组成 5.大气中主要含有氮、氧元素及其他

（5）元素的作用——人造元素 ①人造元素是通过核反应制得的 ②一部分人造元素和天然元素具有放射性 ③放射性元素对人体有害

④但利用放射性可以治疗一些疾病，如“放疗”治癌症，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。

【练一练】

1．下列物质中，含有氧分子的有（ ），其分子中含有氧原子的有 （ ），含有氧元素的有（ ）。属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ），属于混合物的是（ ）。

A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜 2. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )

A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物 3.下图是表示气体分子得示意图，图中“ 子，

（1）代表混合物的是_______（2）代表单质的_______。 （2）代表化合物的是______ （4）代表纯净物的是______

”“ ”分别表示两种不同质子数的原

A B C D 4.某物质只含有一种元素,下列推断正确的是( ) A 该物质一定是单质 B 该物质一定不是化合物 C 该物质一定是纯净物 D 该物质一定是混合物 5.人类已知的元素有110多种,则意味着( ) A 已知的元素只有110多种 B 已知的分子有110多种 C 已知的单质有110多种 D 以上说法都错 6.根据右边的模型,请你描述出二氧化碳的宏观组成和微观构成. 二氧化碳

答案：1.BC ABCD ABCD BEH ADF C 2.D 3.BC A D AD 4.B 5.D 6.宏观：二氧化碳是由碳元素和氧元素(两种元素)组成. 微观：二氧化碳是由(许许多多的)二氧化碳分子构成(组成). 每一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成.