（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。 （其他合理答案同样给分）
（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过
量的Na2CO3
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分） 24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分）
（2）60 80 （各1分） （3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~
0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；?? （4分）
② 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）
发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）
三、实验题：
25．（4分）（1） A 仪 器 （1分） （A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）
（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分） 26．（3分）（1）不严谨还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是：①若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分） 27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。 28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③（1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分）
（3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）20.8 mL （1分） （5） 实验步骤 设计这一步骤的目的 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤CuO的质量在反应前后是否保持不变 后称重CuO的质量 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 观察是否依旧能加快KClO3的分解 （共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）
（1分） B 四、计算题：
29．（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系得：
＋
－
H2SO4 ～ 2 NaOH （1分） 98 80 x 150 g×16% （1分）
x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g （1分）ω(H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1分） （其他合理过程也给分） 30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g （1分） 设盐酸中HCl的质量为x。
HCl ～ CO2
36.5 44 x 22 36.544? x22 x＝ 18.25 g （1分）
120mL58.5g（2）∵ ＜
100mL45 g∴V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L （2分）
（3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g 若x≤63 g ，则 y＝
x11.2x?11.2＝ L （1分） 4545若x＞63 g ，则 y＝11.2×1.4 ＝ 15.68 L （1分）
答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。 若x≤63 g ，y＝
11.2xL ；若x＞63 g ，y＝15.68 L 。 45
相关推荐：
loading