最新人教版专用资料
高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
6. 下列说法正确的是
A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 7. 下列有关说法不正确的是
A．生物质能，本质上能量来源于太阳能
B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 D．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
8. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
；后来盖·吕
。下列有关说法正确的
是
－－
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－2e=H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 9. 下列实验对应的结论不正确的是
A．①
能组成Zn－Cu原电
池
B．②能证明非金属性Cl>C>Si C．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀为BaSO4
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 10. 下列选项合理的是 （ ）
A．pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，
则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）＝2c（A）＋c（HA）＋c（H2A） D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH4）>c（Cl）>c（OH）>c（H）
11. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（ ）
A．Si B．NH4 C．Al D．SO2
12. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
23. 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是 。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为 （用离子浓度符号表示）。 （3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为 。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是 。
（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式 ； ②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积 为 L。
24. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），程如下：
何
，恒容时，温度升高H2浓度
+
+
—
—
+
＋2－－
过
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表） 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有____________； （4）简述洗涤过程的实验操作 ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。 25. 一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设： 假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2； 假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示)； (2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；
(3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下： ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分化。具体操作依次为 、洗涤、②装置E中药品的名称是 作用
Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 离并净干燥；
为 ； ③实验过程中有以下操作步骤：a.打开
K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 。
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 ，关闭的是 。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 。
若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。 31．（13分）[化学——物质结构与性质]
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。 ．．．．
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 . （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn再失去一个电子比气态Fe再失 去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛 的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作 用力有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到 小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示， 则该磁性材料的化学式为
32．（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构
简式
2＋
2＋
元 素 电离能 /kJ·mol －1Mn 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 I1 I2 I3 为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用
油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。 PG可发生如下转化：
A PG
①NaOH溶液，△ ②酸化 ⑤NaHCO3溶液 ③O2/Cu △ C ④新制Cu(OH)2 △ D
B (没食子酸)
产生气泡
⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。 ⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d. 微溶于食用油
⑸反应④的化学方程式为：
部编本欢迎下载！
相关推荐：
loading