高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35．5 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。以下是新型冠状病毒相关的一些知识，其中正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
D．84消毒液是以NaC1O为有效成分的消毒剂，与医用酒精混合可提升消毒效果 2．据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2 CO+NaC1O。下列说法正确的是 A．CO2的电子式：
通电 B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8 C．NaC1O中既有离子键又有共价键 D．还原22.4L CO2转移的电子数2NA 3．下列说法正确的是
A．CH≡CH和CH2 CHCH CH2互为同系物
B．C．有机物
互为同分异构体
的二氯代物有5种
D．(CH3)3C－CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷 4．下列对实验事实的理论解释正确的是 选项 A B C 实验事实 酸性：HC1O＜H2CO3 NH3溶于水形成的溶液能导电 氮原子的第一电离能大于氧原子 理论解释 非金属：C＞C1 NH3是电解质 氮原子2p能级半充满 D H2O的沸点高于H2S H O的键能大于H S的键能 5．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA C．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 6．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验溶液中是否含有Fe2+ 检验丙烯醛中是否含碳碳双键 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 实验设计 取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+) 向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。下列说法中错误的是 A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2mol NaOH D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3mol Br2
8．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水
－
化物溶液(浓度均为0.001mol·L1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．Y和Z的简单离子半径：Y＜Z
B．R、Q的气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3 D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
9．乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
熔点／℃ 沸点／℃ 密度／g·cm3 －乙酸 16.6 117.9 1.1 正丁醇 －89.5 117 0.80 乙酸丁酯 －73.5 126.0 0.88 下列说法正确的是
A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出 D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O7和CrO4)工业废水的常用方法，过程如下：
2??已知：转化过程中的反应为2CrO4(aq)?2H(aq)?2?2?Cr2O72?(aq)?H2O(1)。常温下
Ksp[Cr(OH)3]=1×10
－32
。下列说法错误的是
2?A．反应①v正(CrO4)=2v逆(Cr2O7)时，反应处于平衡状态 B．反应②转移0.6mol e，则有0.2molCr2O7被还原
－
2?2?C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
－－
D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×105mol·L1，反应③应调溶液pH=5 二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
11．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓) 2SO2+SeO2+2H2O ②SeO2+4KI+4HNO3 4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是 A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．每生成0.4 mol I2共转移1.2 mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 12．已知反应：CH2?CHCH3(g)?Cl2(g)?定压强下，按??CH2?CHCH2Cl(g)?HCl(g)。在一
n(Cl2)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，
n(CH2?CHCH3)丙烯的体积分数(?)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态 D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33．3％
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