试回答下列问题：
＋
－
＋
－
(1)在NaCl晶体中，每个Na同时吸引________个Cl，而Na数目与Cl数目之比为________。
(2)Na半径与Cl半径之比＝________。(已知 2 ＝1．414，3＝1．732，5＝2．236) 解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na＋同时吸引6个Cl－，在每个晶胞中含Na
＋：8×＋
－
111
＋6×＝4(个)，含Cl－：12×＋1＝4(个)，即Na＋与Cl－数目之比为1∶1。 824
2a2a
，2r(Na＋)＝a－2r(Cl－)＝a－2×，44
(2)由图2，因为r(Cl－)>r(Na＋)，则r(Cl－)＝r(Na＋)＝
2a－2ar＋r（Na＋）2a－2a2a
，＝＝∶＝(2－1)∶1＝0．414∶1。 444r－r（Cl－）
答案：(1)6 1∶1 (2)0．414∶1
15．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
B C …… A D 根据以上信息，回答下列问题： (1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族；D的电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(3)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。
(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2．0×10
－23
cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：
__________________________________________。
解析：原子序数依次增大，且E的外围电子排布为4s2，则应为Ca。从所给出的表可知，A为F，B为Na，C为Al，D为Cl。Na＋与F－核外电子排布相同，但是Na的核电荷数大，
＋
故半径小，一般离子半径小的，晶格能大。从CaF2的晶胞知，其中含有4个CaF2，故物质的量为4/NA，通过质量除以体积即可求出密度。
答案：(1)3 ⅢA 1s22s22p63s23p5 (2)Na (3)NaF (4)
（40＋19×2）×4
＝3．2 (g/cm3) －8×2．0×1023×6．02×1023
＋
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