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山东省临沂市2019届高三下学期5月第三次模拟考试理科综合化学试题[无答案]

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山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试理综化学试题

1.下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏 2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA

C. 25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH的数目为0.2NA D. 标准状况下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 3.下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯(

)的说法正确的是

-

A. 与互为同系物 B. 二氯代物有3种

D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

C. 所有原子都处于同一平面内

4.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径:Z>Y>X C. 简单氢化物的热稳定性:X>Y 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶解A 而CuS不溶解 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变样品已变质 结 论 B. WX2中含有非极性共价键 D. 常温常压下Z的单质为气态

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色C 石蕊试纸变蓝 常温下,测得0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·LD -1NH4HCO3显碱性 酸性:HA>H2B Na2B溶液的pH A. A

B. B

C. C

D. D

6.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A. 负极的电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2↑+7H B. 电池工作时,H+由M极移向N极 C. 相同条件下,M、N两极生成

CO2和N2的体积之比为3:2

-+

--+

D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3+2H+H2O

- 7.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与lg2-

c?H2X?c?HX-?两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下,Na2X

第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,8.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。 实验过程:

I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中

空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是:____________;装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降,其原因是_____________________; ②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是_____%。 9.工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下。

原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣

主要成分是________________(写化学式)。

--1

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3)=0.1mol·L,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是

____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 10.1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反应原理为: I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)请回答下列问题:

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)Ea(逆)为______kJ·mol。

-1

-1

CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol

-1

(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 压强/kPa

0 80 60 742 120 69.4 180 65.2 240 61.6 300 57.6 360 57.6 ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v?v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。 ②该温度下,若平衡时HC1的体积分数为

Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

.CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1,则该反应的活化能

p,则前120min内平均反应速率t1,则丙烯的平衡总转化率??_______;反应I的平衡常数8

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