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D. 反应 2SO2+O 2 2SO3 是可逆反应， 因此密闭容器中， 2 mol SO2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数大于
2NA，D 错误。答案选 C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电 子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白 磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电池。将 NaClO
7.
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na
4
溶于有机溶剂作为电解液，钠
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时， ClO4
－
向负极移动
B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2
C. 放电时，正极反应为： 3CO2+4e- ＝2CO3
2 +C
－
+e- ＝Na D. 充电时，正极反应为： Na
+
【答案】 D
【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移 动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。 详解： A. 放电时是原电池，阴离子
ClO4
－
向负极移动， A 正确；
B. 电池的总反应为 3CO2+4Na 2Na2CO 3+C ，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确；
3CO2+4e
-
C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：
＝2CO32－+C ，C 正确；
2CO3
2－
D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为
+C －4e- ＝
3CO2，D 错误。答案选 D。
电解：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体
***
***
考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系 的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 8. 下列实验过程可以达到实验目的的是
***
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编号 实验目的 实验过程
1
配制 0.4000 mol · L -
A
的 NaOH溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 B 探究维生素 C的还原性
生素 C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通过 NaOH C 制取并纯化氢气
溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
探究浓度对反应速率
向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同 D
的影响
时加入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
A. A B. B C. C D. D 【答案】 B
【解析】分析： A.氢氧化钠溶于水放热； B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
D.反应的方程式为 HSO3－－
+H 2O2＝SO42+H －
+H 2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探
－2+H 2O2＝SO4
＋
+H
究浓度对反应速率的影响，
D 错误。答案选 B。
点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正 确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是 否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项
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D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而
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忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。
二、非选择题：共 58 分。第 8~10题为必考题， 每个试题考生都必须作答。第 11、12 题为 选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 43 分）
9. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ 质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS杂
相关金属离子 [c0(M )=0.1 mol L·]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
1.5 2.8
6.3 8.3
6.2 8.2
n+ -1
Fe 7.4 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为
_______________________。
（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ____________，若不通 入氧气，其后果是 ________________。
2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
（3）溶液中的 Cd
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 _______工序继续使用。
______________；沉积锌后的电解液可返回
【答案】 (1). ZnS+ O2 ZnO+SO 2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的 pH (4). 无法除去杂质
2+
(5). Zn+Cd 2+ Zn2+ +Cd (6). Zn2++2e－ Zn (7). 溶浸 Fe
【解析】分析：焙烧时硫元素转化为
SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅
1 中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的
pH
与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣
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