扬州市2017届高三考前调研测试
化 学 2017．05
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32K-39
Mn-55 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．SO2会引起酸雨。下列活动不会导致大气中SO2含量增加的是 ．．
A．风力发电 B．火山喷发C．煤炭燃烧 D．煅烧黄铁矿 2．下列有关化学用语表示正确的是
2-A．中子数为20的氯原子：2017ClB．S的结构示意图：+16288
．．2-．C．CaO2的电子式：Ca2+．．．O．．D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
23．下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B．Na2CO3具有碱性，可用作胃酸中和剂 C．SiO2易传导光信号，可用作光导纤维 D．Ca(ClO)2在空气中不稳定，可用于漂白纸张
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是 A．化合物WY3中只含有离子键 B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低 C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向稀NaOH溶液中通入Cl2：Cl2 + 2OH－=ClO－+ Cl－ + H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu=2Fe + 3Cu2+
2－
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2 + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3
D．向氨水中通入过量SO2：SO2+ OH－=HSO－3
6．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3
C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧Al(OH)3 7．下列说法正确的是
NH4Cl NH3 AlCl3溶液
甲
乙
丙
丁
A．铅蓄电池反应为Pb +PbO2 + 2H2SO4以粗铜作阴极，纯铜作阳极
放电充电
2PbSO4 + 2H2O，放电时负极质量减轻B．电解精炼铜时，
C．CH3COONa稀溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOO－) 的值增大
3
c(CH3COOH)
D．CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的?H＜0 8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
△
A．在5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NA B．16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA C．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH的数目为0.1 NA D．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3的数目为0.1 NA
－
－
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al2O3B．NH3C．S盐酸AlCl3溶液NO2H2O通电Al
O2 /催化剂H2OHNO3
O2点燃SO2H2SO4
CO2D．SiO2NaOH溶液Na2SiO3溶液H2SiO3
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
N2+3H22NH3
A．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值
B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2 C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大 D．图丁表示某吸热反应的能量变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．
－
答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A．每个X分子中含有5个手性碳原子 B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应 C．一定条件下，X能发生消去反应
D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
12．向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
2+
A．加入过量氨水：NH+4、Cl、[Cu(NH3)4]
－
B．通入过量Cl2：Fe2+、Cu2+、Cl、H+
－
C．加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl、H+
－
D．加入过量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+ 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，溶液呈黄色。 OH结论 Fe(NO3)2样品已被氧化变质 －＋CO23结合H的能力比O—室温下，向变澄清。 浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液的强 非金属性：Cl＞Si C 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。 D 向BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加盐酸，有气泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 产生。 －
－
14．25℃，c(HCN)+c(CN) =0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系
如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
＋
A．将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(Na)＞c(HCN)
－－＋
-1．＞c(CN)＞c(OH)＞c(H) c/mol L0.100＋＋
B．W点表示溶液中：c(Na)+ c(H)= c(HCN) 0.075WC．pH = 8的溶液中： 0.050＋＋－
c(Na)+ c(H)+ c(HCN)= 0.1mol·L-1+c(OH) 0.025-1 -1
D．将0.3 mol·LHCN溶液和0.2 mol·LNaOH溶液 09.31124－－＋pH等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)+ 3c(OH)= 2c(HCN)+ 3c(H) 15． 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡。下列说法正确的是
容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/K 723 723 823 物质的起始浓度/ mol·L-1 c(SO2) 0.2 0.4 0 c(O2) 0.1 0.2 0 c(SO3) 0 0 0.2 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(SO3) 0.16 SO2或SO3平衡转化率 α1 α2 α3 A．达到平衡时，α1+ α3 ＞ 1 B．达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
C．达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大
D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行
非选择题（共80分）
16．（12分）过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：
H2O2浓硫酸NaClO3H2O2NaOH制备ClO2废液吸收结晶……NaClO2
－
－
已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3和ClO2。
（1）制备ClO2气体的化学方程式为 ▲ 。
各离子浓度/molL-116141210864100H+－SO24（2）取1L废液，蒸发结晶，测定不同
蒸发量下，残留液中各离子的浓度 如图，则析出的晶体为 ▲ （填化学式）。
（3）吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
Na+400200300溶剂蒸发量/mL500①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为 ▲ 。 ②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是 ▲ 。 （4）从NaClO2溶液获得产品的可行措施有 ▲ （填序号）。
a．减压蒸发 b．溶液雾状喷出干燥 c．300℃热空气烘干
17．（15分）化合物H是合成抗癌新药瑞戈非尼的一种中间体，可通过以下方法合成：
ClNHNCONHCH3ONNOHO2NH2Pd/CH2NFBOHONFCCF3OHDOFAFECONHCH3ClH+H2NFFONN=C=OGClCF3ONHNHHFONCONHCH3（1）A中含氧官
能团的名称为 ▲ 。
（2）C→E的反应类型为 ▲ 。设计B→C和E→F反应的目的是 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有苯环；②能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。 （4）已知异氰酸酯（R-N=C=O）在溶液中自身缩合，生成对称的脲（
副产物分子式为C15H8N2OF6Cl2，写出其结构简式： ▲ 。
OR-NH-C-NH-R）。F→H反应的主要
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