高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断学

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2021高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断学 班 级： 科 目： 第3讲 离子共存与离子推断

一、离子共存

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间错误!不发生反应;若离子之间能错误!发生反应，则不能大量共存.

2．离子共存判断

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

（1）一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：

离子 溶液颜色

(2）二性-—溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中,错误!OH及弱酸根离子(如错误!CO错误!、错误!SO错误!、S、CH3COO

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Cu 错误!蓝色 2＋Fe 错误!棕黄色 3＋Fe 浅绿色 2＋MnO错误! 03紫色 □等）均不能大量存在.

②在强碱性溶液中，错误!H及弱碱阳离子(如错误!NH错误!、Al、错误!Fe等）均不

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3＋

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能大量存在。

③酸式弱酸根离子（如错误!HCO错误!、HSO错误!、错误!HS等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3）三特殊—-三种特殊情况

①AlO2与HCO错误!不能大量共存，反应的离子方程式为：错误!AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH)3↓＋CO错误!.

②“NO错误!＋H\组合具有强氧化性,能与错误!S、错误!Fe、I、SO错误!等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH4与CH3COO、CO错误!，Mg与HCO错误!等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

（4)四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应，如Ba与错误!SO错误!，NH错误!与错误!OH，H与CH3COO等。 ②氧化还原反应，如Fe与错误!I、S，NO错误!(H)与Fe，MnO错误!（H）与Cl等。

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③相互促进的水解反应,如Al与HCO，3、AlO错误!等。 ④络合反应，如Fe与错误!SCN等. 二、离子检验的三种方法 1．显色法

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2．气体法 离子 试剂 现象 产生有错误!刺激性气味的气体，且气体能使湿润的错误!红色石蕊试纸变错误!蓝色 产生有错误!刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液错误!褪色 滴加CaCl2溶液产生错误!CO，3 CaCl2和稀盐酸 2－反应原理 (离子方程式) NH错误! 浓NaOH溶液 和湿润的红色 石蕊试纸 错误!NH错误!＋OH错误!NH3↑＋H2O －SO稀H2SO4和 错误!SO错误!＋2H===SO2↑＋H2O 错误!CO错误!＋Ca===CaCO3↓； ＋错误! 品红溶液 2＋白色沉淀，再加入过量的盐酸 错误!CaCO3＋2H===Ca＋＋2＋