2018—2019学年第二学期陆慕高级中学期中
高二化学试卷
总分：120分 考试时间:100分钟
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Mn－55 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2．25℃和1.01×10Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应
B．是放热反应 C．是熵增大的反应 D．是熵减少的反应
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3．已知：A2(g)＋B2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量
B．在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量 C． 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ D．1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ 4．387K时，在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)
B(g)+C(g)，该反应
的平衡常数 K＝4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡（ ）
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动 D．无法判断移动方向
C．达到平衡
5．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3）
D．v（N2）=2v（NH3）
CH4(g) △H > 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，
6．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) 可采用的措施为 （ ）
A．压缩容器体积 C．增大C(s)的量
B．降温
D．恒温恒压时加入一定量H2
7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．对2SO2＋O2
2SO3 △H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D． N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol?L￣，
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8．在密闭容器中，m A(g)+n B(g)
温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol?L￣，则下列判断中正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 C． m + n
B．物质B的转化率减小 D．物质C的体积分数增加
9．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A．图中a、b曲线可分别表示反应
CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃 条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化
能大100 kJ/mol
10．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温
CH2=CH2(g)+H2(g)反应过程能量baCH3-CH3(g)度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变
C．氧气浓度不变 D．平衡向右移动
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO) D．恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率 12．可逆反应A(g)＋2B(g)
3C(g)＋4D(g) ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改
变某一条件，下列图像正确的是（ ）
13．下列说法正确的是 （ ）
A．3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定 B． 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ， 其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol
D．已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol， 则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g) ΔH＝－Q kJ/mol 14．已知反应：A(s)＋3B(g)
过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 B．第t1 min时说明反应达到了平衡 C．前4 min，用C表示反应速率为 v(C)=0.1 mol·L-1·min-1
2C(g) ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的
D．第10 min时，可能采取了降温
15．一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g) ΔH
起始物质的量容器 温度(℃) 编号 A(g) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 387 387 207 0. 20 0. 40 0. 20 B(g) 0. 080 0. 090 C(g) 0. 080 0. 090 (mol) 平衡物质的量(mol) B(g)+C(g)
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 该反应的正反应为ΔH＞0 B. 207℃，K=4
C. 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同 D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（11分）（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
试写出NO2和CO 反应的热化学方程式： ▲ ，该反应的活化能是 ▲ kJ?mol﹣1。 图2 是某学生模仿图1 画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3= ▲ kJ?mol﹣1，E4= ▲ kJ?mol﹣1。
（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，
反应速率 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡 ▲ 移动
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。 (3) T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生 反应2HI
H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝ ▲ 。
①该温度下，2HI(g)
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍， 则 ▲ 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 17．（15分）（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为 ▲ ， 如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
▲ ；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH物质的量浓度为0.01mol?L
﹣1
﹣
（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 ▲ mL（标况下）。
2+
（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的
▲ （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．H2O
电解后电解质溶液的PH值 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式 ▲ 。
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是 ▲ ；发生的电极反应式为 ▲ 。
18．（14分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效
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