专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力
【知识梳理】 一、化学键
1.化学键的概念：通常我们把物之间直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2.化学键的类型：离子键、共价键 二、离子键
1.离子键的概念：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键。 2.离子键的成建微粒：阴、阳离子 3.离子键的成键本质：静电作用
4.离子化合物概念：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 5.离子化合物的常见类型：如强碱，大多数盐及活泼金属的氧化物 6.用电子式表示原子，离子，离子化合物的组成 （例：钠原子）Na· （例：氯离子） （例氯化钠）Na
+
（镁离子）Mg
2+
三、共价键
1.定义：原子间通过公用电子对形成的化学键。 2.成键微粒：原子
3.实质：共用电子对（电子云的重叠） 4.成键条件：同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原子最外层电子排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
5.存在范围：一般存在于非金属单质、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、弱碱、极少数盐（如AlCl3）、有机化合物。
极性共价键：不同种元素的原子形成的共价键。如HCl、CH4等 6、共价键的分类 共价键
非极性共价键：同种元素的原子形成的共价键。如H2、O2等
四、分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。 2.分子间作用力与化学键的对比 范德华力(分子间作用力) 化学键 1
分子内相邻的两个或多个原子间强概念 物质的分子间存在的微弱的相互作用 烈的相互作用 范围 作用 性质影响 分子间 弱 物质的某些物理性质 分子内或晶体内 强 物质的某些物理性质与化学性质 3．分子间作用力影响物质的熔沸点：般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高反之，则较低。
【练习】
1、下列叙述中正确的是 （ ） A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B、具有离子键的化合物是离子化合物
C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、下列说法正确的是 （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A.10与12 B.8与17 C.19与17 D.6与14 4、下列各化合物的电子式中错误的是： （ ） (A)Na2O： Na(C)KF：K
+
+
Na
+
(B)CaCl2：Ca
2+
( D)NaCl：Na
+
5、下列叙述正确的是： （ ） A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键
6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）
A．CaC B．Na2O C．H2O D ．NH4Cl 7、下列关于化学键的叙述中正确的是 （ ） A、离子化合物中不含有共价键 B、共价化合物可能含有离子键 C、离子化合物中只含有离子键 D、共价化合物中不含有离子键
2
8、下列物质中不存在化学键的是 （ ）
A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气 9、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 （ ） A、
C、
D、
B、
10.关于分子间作用力的说法正确的是 （ ） A.分子间即存在引力又存在斥力
B.液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是斥力 C.气体分子之间没有分子间作用力 D.扩散现象表明分子间不存在引力
11、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4
12、干冰受热熔化须克服的微粒间的相互作用是 （ ） A、共价键 B、离子键 C、分子间作用力 D、原子核对电子的引力 13、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水 14、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ） A、SiO2 氯化镁 氧化钠 氯化钠 16.判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、 离子化合物： 3 共价化合物： 含共价键的离子化合物： 17、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A _____ ________B_____ ________C_____ ________D_____ ________ (2)_______ (3)画出D的离子结构示意图 _________ __________ 写 出 AB2 的 结 构 式 为 _____ _ (4)写出C在B中燃烧的方程式及其产物在水中反应的方程式： _ ______ (5)用电子式表示氢气和氯气的形成过程： ______________________ _____________ _____________________________ _. 18、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）用电子式表示离子化合物A2C的形成过程 （ 3 ） 写 出 D 元 素 形 成 的 单 质 的 结 构 式 ： _______ （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ____________________________________. 写出A2B2与水反应的化学方程式 ______________________ _ _____________ 4 第2课时 元素周期律答案 1．A 2．D 3．B 4．C 课后作业 1．B 2．B 3．B 4．D 5．B 6．C 7．(1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O (4)F K (5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2 Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 8．(1)＋5 (2)7 (3)S2－＞Y－ 9．(1)N2O CO2 N2 CO (2)SO2 O3 5
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