填写在相应位置。
(1)分布在人体中的是 ； (2)分布在海水中的是 (3)分布在地壳中的是
7．人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是( )
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
8．如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( )
A．含量最多的元素是非金属元素 B．含量最多的元素是金属元素 C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
9．某市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含量丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成。
10．选择元素、单质、化合物、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里： (1)硫酸是由氢、氧、硫三种 组成的，它是 。
(2)氧气和磷都属于 ，二者反应生成的五氧化二磷属于 ，它的1个分子是由 2个磷 和5个氧 构成。
11． (1)从微观的角度看，水是由 构成的。
(2)从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。 12．(8分)如图是气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子。请据图回答：
(1)代表混合物的是 (2)代表单质的是 (3)代表化合物的是 (4)代表纯净物的是
13．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学
7
奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强10倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
14．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是( ) A．臭氧是由三个氧原子构成的 B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 C．氧气与臭氧的性质相同 D．氧气转化为臭氧是物理变化 15．下列物质中不可能由一种元素组成的是( ) ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物
A．仅① B．仅②③ C．仅④ D．①②③④
16．某物质经测定只含有一种元素，下列关于该物质的说法正确的是( ) A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定是单质 D．一定不是化合物 17下列与单质和化合物相关的叙述中正确的是( )
13
A．单质一定是由一种元素组成的 B．由同种元素组成的物质一定是单质 C．化合物一定是由两种元素组成的 D．由不同种元素组成的物质一定是化合物
18．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )
4＋
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti核外有26个电子 C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物
19．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( )
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 20．关于元素的概念，下列叙述错误的是( ) A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
123＋－
B．氢元素包括1H、1H、1H、H、H等微粒
C．元素的存在状态可以是单质态，也可以是化合物形态 D．具有相同核外电子数的微粒属于同一种元素
21．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：(单位：mg/L)Ca∶20，K∶39.Mg∶3，Zn∶0.06，F∶0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指( ) A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
22．如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是( ) A．两种生成物的分子个数比为2∶1 B．生成物中有一种化合物和一种单质 C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分 23．如图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆
圈均代表碳原子。这两种 物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同， 如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是( ) A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
24．20世纪20年代，就有人预言可以存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，
意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物
25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( )
A．元素在自然界中的分布 B．元素性质的变化规律 C．元素符号 D．元素的原子序数
26．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．占同一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
表示元素的符号
14
1．元素符号的表示 ：通常用某元素拉丁文的第一个字母大写表示，若有重复则取用前两个字母，但第二个字母要小写。
2．元素符号所表示的意义，一般有宏观、微观两方面的意义：
(1)宏观：①表示一种元素，如“H”表示氢元素；②表示一种物质，如“K”表示金属钾。 (2)微观：表示这种元素的1个原子，如“C”表示1个碳原子。 3．根据元素的原子结构和性质，将已知的110多种元素按原子序数(原子序数＝核电荷数＝质子数)科学有序地排列起来所制得的表，叫元素周期表。 4．元素周期表的编排结构
(1)横行：元素周期表中每一横行代表一个周期，共有7个横行，也就是有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期H元素除外)，靠近尾部的是非金属元素，末尾是稀有元素。 (2)纵行：元素周期表中每一纵行代表一个族，共有18个纵行，因为第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以也可以说有16个族。每个族中的元素的化学性质相似，因为同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定。
(3)每格信息：元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均呈现该元素的一些信息，如铀元素(如图所示)：
原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量
5．元素周期表的作用与意义：(1)便于研究元素的性质和用途。根据元素在周期表中所处的位置，可以预测该元素的性质和用途。(2)获得元素的许多信息：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。 典型例题
1．如图为元素周期表第三周期的一部分，下列说法正确的是( ) A.它们都属于金属元素 11 Na B．Al的相对原子质量是26.98 g
22.99 12 Mg C．Mg原子的核外电子排布是
24.31 13 Al 26.98 14 Si D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
28.09
2．如图是元素周期表中某元素的相关信息， 从图中不能获得的信息是( ) A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．关于元素周期表，下列说法正确的是( )
A．不同周期中所含的元素种类数相同 B．不同族中所含的元素种类数相同 C．同族元素的化学性质相似 D．同周期元素的化学性质相似
3碘－131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127对人体无害，碘－131和碘－127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53，下列说法正确的是( )
A．碘是一种金属元素 B．碘－127原子核外有74个电子
15
C．碘－131原子核内有78个质子 D．碘－131和碘－127核内中子数不同 4.了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是( )
5． 2014年4月14日， 科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上曲原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为( )
11 Na A．188 B．78 C．55 D．23
6．下表是元素周期表的一部分，则下列 12 Mg 钠 说法正确的是( )
13 Al 镁 A.12号元素的符号是Mn
14 Si 铝 B．氯原子的核外电子数是17
15 P 硅 C．表中左边是非金属元素
16 S 磷 D．硫元素的相对原子质量为16
17 Cl 硫
18 Ar 氯
氩 7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学 的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是( ) A．钙元素的中子数是40.08
B．钙元素的原子核外有2个电子 C．钙元素的原子核内有20个质子 D．钙元素的相对原子质量约为40 g
8． “化学的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中 部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
(1)锂原子的核电荷数为 。
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容 易 (填“得”或“失”)电子，该元素 属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)写出表中关于8号元素的一条信息： 。
(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原IVA VA VIA VIIA 因 。 6C 碳 9．元素周期表是学习科学的重要工具，如表所示是 12.01 7N 氮 元素周期表的 部分信息。请分析表中信息，回答下 14.01 8O 氧 列问题：
16.00 9F 氟 (1)元素周期表中，同一周期从左到右，
元素原子的核电荷数逐渐 (填“增 19.00 加”或“减少”)，同一族元素的 14Si 硅 (填“物理”或“化学”)性质都很相似。
28.09 15P 磷 (2)硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。 30.97 16S 硫 (3)第15号元素的符号是 (4)利用表中元素，写出一种分子构成与微粒模型“●●”
32.06 17Cl 氯 16
35.45
相关推荐：
loading