考点：物理性质和化学性质的判定 10．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确； C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。 故选B。 【点睛】
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。 11．下列属于金属共性的是 A．很大的硬度 B．很高的熔点
C．都能和稀硫酸反应制取氢气 D．良好的导电性 【答案】D 【解析】 【分析】
金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可。 【详解】
A、很大的硬度，不是金属的共性，如钠的硬度较小，选项错误，不符合题意； B、很高的熔点，不是金属的共性，如钠的熔点较低，选项错误，不符合题意；
C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性，如金不与酸反应，选项错误，不符合题意； D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，选项正确，符合题意。 故选：D。
12．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．甲和丙均属于有机物
B．反应前后分子数目和原子数目均不变 C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1 D．反应中甲和乙的质量比为1:3 【答案】C 【解析】 【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2
一定条件CH4O+H2O
【详解】
A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；
B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误； C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为44：2）=22：3，故选项错误。故选C。 （3×二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：
（1）该浅绿色溶液所含的溶质有_____（写出化学式）。 （2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式_____。
Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱_____ （3）将Zn、（填“能”或“不能”）。
【答案】ZnSO4、FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 不能 【解析】 【分析】
将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待锌粉完全反应后，
铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】
（1）充分反应后，溶液为浅绿色，说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁，说明锌粉已经完全反应，向固体残渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硫酸铜溶液已经完全反应，故浅绿色溶液中所含的溶质有：ZnSO4、FeSO4；
（2）固体残渣中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2?；
（3）锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，但是无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故不能根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。 【点睛】
当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是_____． 【答案】氯化钾（或KCl） 【解析】 【详解】
过磷酸钙不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气，故化肥是氯化钾。
15．从H、O、C、N、Cl、Na六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空: （1）空气中含量最多的物质_______；
（2）质量相同时，所含分子数最多的物质________； （3）食盐的主要成分_______； （4）胃液中胃酸的主要成分________； （5）炼铁时作为还原剂的化合物_______。 【答案】N2 H2 NaCl HCl CO 【解析】 【详解】
（1）空气中含量最多的物质是氮气．故填：N2；
（2）质量相同时，所含分子数最多得物质是氢气．故填：H2；
（3）食盐的主要成分是氯化钠．故填：NaCl； （4）胃液中胃酸的主要成分是氯化氢．故填：HCl； （5）炼铁时作为还原剂的化合物是一氧化碳．故填：CO。
16．一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：
请回答下列问题：
（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____
（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）一个乙分子是由_____个原子构成。 （4）甲物质的化学式为_____。
（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。 【答案】【解析】 【详解】
由反应的微观示意图可知，丁物质的微粒是氮分子，该反应的化学方程式是：
分子 2 NO2 2：4：4：1
2NO2+4CO催化剂4CO2+N2；
（1）丁物质微粒是氮分子，示意图为：；
（2）由微粒的构成可知，构成丙物质的粒子是分子。 （3）由微粒的构成可知，一个乙分子是由2个原子构成。 （4）由微粒的构成可知，甲物质是二氧化氮，化学式为NO2。
（5）由上述方程式可知，此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为2：4：4：1。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下列实验装置图，回答问题。
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