一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．2AB(g)
A2(g)＋B2(g) ΔH>0
2AB3(g) ΔH<0 C(g)＋D(g) ΔH>0 3C(g)＋D(s) ΔH<0
B．A2(g)＋3B2(g) C．A(s)＋B(g) D．2A(g)＋B(g)
解析：A项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；B项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；C项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；D项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。
答案：A
2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( ) ．
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的
解析：由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，所以ΔH－TΔS＜0。可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆。
答案：D
3.(2011·东茂名模拟)已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是( )
A B C D X 恒容下，加入O2 升高温度 增大容器体积 加入催化剂 Y HCl的浓度 平衡常数K HCl的物质的量 O2的物质的量
解析：A中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即HCl的浓度减小；B中升温平衡正向移动，K增大；C中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl的物质的量增大；D中使用催化剂平衡不移动。
答案：A
4．(2011·烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A
B(g)
＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，D错。
答案：C
5．(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7(aq)＋2Pb(aq)＋H2O(l)
2＋
2－
2－
2PbCrO4(s)＋2H(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表
＋
示的反应条件，下列示意图正确的是( )
解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O7转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb)增大时，平衡正向移动，
－n(Cr2O27)减小，D项错误。
2＋
－
2－
答案：A
6．(2011·合肥模拟)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
催化剂
COCl2(g)http://www.shulihua.net/CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是( )
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
解析：使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向进行可以提高反应物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。
答案：B
7．(2011·湖南“十二校”联考)可逆反应aA(g)＋bB(g) 同时符合下列两图中各曲线规律的是( )
cC(g)＋dD(g) ΔH，
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1 解析：由图甲可知T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；由图乙，达平衡(v正＝v逆)后增大压强v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B对。
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