哈哈哈哈哈哈哈哈哈和第二单元 盐类水解及其应用
[考试标准]
知识条目 1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 2.盐类水解的简单应用 3.盐类水解的离子反应方程式 4.多元弱酸盐的分步水解 5.影响盐类水解的因素 6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
考点一 盐类水解及其简单应用
必考要求 a b 加试要求 b b b b b b
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2．实质
?→结合H??弱酸的阴离子―???→ 盐电离―→－―?弱碱的阳离子―?→结合OH??
＋
＋
－
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 ＋水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH NH4、Cu 2＋中性 酸性 pH＝7 pH<7 弱酸强碱盐 5．应用
应用 是 CH3COO、CO3 －2－碱性 pH>7 举例 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe＋3H2O3＋判断溶液的酸碱性 判断酸性强弱 配制或贮存易水解的盐溶液 Fe(OH)3＋3H ＋NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 2＋胶体的制取 △3＋制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥的使用 除锈剂 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 明矾可作净水剂，原理为Al＋3H2O3＋3＋－Al(OH)3(胶体)＋3H ＋铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1．(2017·浙江11月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．NaOH
B．Na2CO3
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和C．NaCl 答案 C
D．NH3
解析 A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。
2．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．NaOH C．Na2CO3 答案 B
解析 NaOH为强碱溶液，不水解，A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C错误；NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，D错误。
3．(2016·浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH 答案 C
解析 NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C正确；NaOH为强碱，不水解，D错误。
题组一 盐类水解的实质及规律
1．(2016·绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W、X C．Y、Z 答案 C
解析 根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al和S均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正确的是C。
2．(2017·浙江名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是( ) A. KNO3 C. NaHSO4 答案 B
解析 KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A错误；NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B正确；NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D错误。
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＋
3＋
2－
2－
3＋
2－
2－
＋
B．(NH4)2SO4 D．NaCl
B．X、Y D．X、Z
＋
2－
＋3＋
B. NH4Cl D. NaHCO3
哈哈哈哈哈哈哈哈哈和3．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案： ________________________________________________________________________。
2－
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的
(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热
题组二 盐类水解的简单应用 (一)溶液酸碱性比较
4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B
解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。 5．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则下列选项正确的是( )
碱性 酸性 答案 A
解析 根据AD溶液pH>7，D一定水解；根据BC溶液pH<7，B一定水解；根据BD溶液pH＝7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN
＋
－
＋
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＋
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＋
－1
2－
A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD - 4 -
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