参考答案
1．答案：B 点拨：质量守恒定律不能解释物理变化，湿衣服在阳光下晒干是物理变化。 2．答案：B 点拨：A生成物写错；C没标注反应条件及生成气体的状态；D没配平。 3．答案：B 点拨：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和总数也不变，但分子的总数可能会发生变化，该反应前后分子的总数就发生了改变。
4．答案：D 点拨：从图中看出，两种反应物都是双原子分子，且分子个数比是1∶1，生成物也是双原子分子，故只有D符合要求。
5．答案：A 点拨：由高氯酸铵的化学式知，该物质由N、H、Cl、O四种元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，故其分解后不可能产生含碳元素的物质。
6．答案：B
7．答案：B 点拨：写出四种物质燃烧的化学方程式，根据四种物质与氧气的质量比可分别求出消耗氧气的质量。
8．答案：C 点拨：图中表示了原子形成分子，分子构成物质的微观过程。氢气是由氢分子构成的，但并不是所有物质都是由分子构成，如金属由原子构成，氯化钠由离子构成。
9．答案：A 点拨：根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，即可求得2X中含有4H、2O，则X的化学式为H2O。
10．答案：C 点拨：由水通电分解的示意图知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的说法正确，A正确；水分子分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1，B正确；水分解过程中，分子的种类发生改变，C错误；任何化学反应前后各原子的种类、个数、质量都不发生变化，D正确。
11．答案：B 点拨：从反应前来看分子个数有5个，而反应后有3个，故参加反应的分子数是2；分子反应前是1个，反应后没有了；生成物的分子是2个。故、、的分子个数比为1∶2∶2。
12．答案：D 点拨：从图示获得的信息可知：反应后生成的乙和丙分子在组成和结构上与甲分子不同，A正确；甲为由两种原子构成的化合物分子，丙为同种原子构成的分子，即单质分子，C正确；根据质量守恒定律推测，三个乙分子中应含有六个A 原子，所以D是错误的；由此可见，乙分子、丙分子的结构不同，为不同种分子，由一种分子分裂生成两种分子的反应是分解反应，B正确。
13．答案：C 点拨：分析图示可知：反应后生成了两种新物质：“”和“”，而“”是由同种原子组成的分子，属于单质，故A说法错；反应前3分子“”和2分子“”反应后生成了2分子“” 和1分子“”，还有1分子“”未参加反应，即反应前参加反应的两种分子都是2分子，其个数比为1∶1，即反应前有4个分子参加了反应，生成了3个分子，反应后分子个数变少了，故B说法错误，C说法正确；由质量守恒定律知：反应前后原子的个数不变，故D说法错误。
14．答案：D 点拨：根据反应前后各物质的质量保持不变，则有3.2(g)＋11.2(g)＝7.2(g)＋4.4(g)＋a(g)，解得a＝2.8；X在反应后质量增加，它属于生成物，不是催化剂；
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3.2 g甲烷(CH4)含氢元素质量＝3.2 g×＝0.8 g,7.2 g水(H2O)中氢元素的质量＝7.2 g×
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＝0.8 g，根据化学反应前后各元素种类、质量不变可推知，X一定不含氢元素。
15．答案：D 点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个铬原子、8个钾原子、28个氧原子，反应后有4个铬原子、8个钾原子和22个氧原子，则2个X分子中有4个铬原子和6个氧原子，由此可以确定X的化学式为Cr2O3，答案为D。
[来源:学科网]16．答案：2KClO3=====2KCl＋3O2↑ a＋b－c △
点拨：生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差。 17．答案：(1)3Fe＋2O2=====Fe3O4 (2)S＋O2=====SO2
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点燃
点燃
MnO2
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(3)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)2H2＋O2=====2H2O (5)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (6)2H2O=====2H2↑＋O2↑
18．答案：(1)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷(或4P＋5O2=====2P2O5)，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
(2)参加化学反应(或消耗；或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量
点拨：(1)A中内外压强相等，C中由于白磷燃烧将耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，C中气球小于A中气球；(2)参加反应的反应物的质量与生成物的质量相等，天平才平衡。
19．答案：空气中没有氯气，不会生成MgCl2 N2 将镁条放在纯氮气中燃烧 2Mg＋O2=====2MgO 3Mg＋N2=====Mg3N2
点拨：因空气中不含氯元素，根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁；查阅资料可知，淡黄色固体为氮化镁，含氮元素，根据空气成分可推测反应物为氮气；将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，根据生成物的颜色可证实小婧的猜想。
20．答案：(1)大 (2)是 (3)2HgO=====2Hg＋O2↑ 点拨：在质量守恒定律的验证实验中，有气体参与的反应必须在密闭容器中进行才能成功验证。而本题都是在敞口容器中进行的，铝粉燃烧，消耗氧气，反应后质量增加；氧化汞受热分解产生氧气，反应后质量减小。这两个反应是符合质量守恒定律的，必须把参与反应的气体的质量计算在内，才能符合参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
21．答案：(1)设10 mL血样转化生成的CaC2O4的质量为x。 CaC2O4 ＋H2SO4 ===CaSO4＋H2C2O4 128 90
x 2.25 mg 128∶x＝90∶2.25 mg x＝3.2 mg
(2)3.2 mg CaC2O4中Ca的质量＝3.2 mg×40/128×100%＝1.0 mg 每升血样中Ca的质量＝(1000/10)×1.0 mg＝100 mg 因为88 mg＜100 mg＜108 mg 所以该血样含钙量正常。
答：10 mL血样转化生成的CaC2O4的质量为3.2 mg，每升血样中含钙元素100 mg，血样含钙量正常。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]点燃
MnO2
通电
点燃
点燃点燃
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