2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na+ H+ CO3
3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ） A．Al、NO3、K、SO4 B．Ca、H+、CO3、AlO2 C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA
D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA 5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A．苏打——NaHCO3 B．明矾 —— KAl(SO4)2 C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)2
6．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是 ．．．
-3+
―
+
2ˉ
2+
2ˉ
―
+
+
2-
A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 C．b、d两点对应的溶液均显中性
B．a、c两点，溶液中均大量存在H和SO4 D．e点，两溶液中含有相同量的OH
－
＋2-
7．在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是 A．木炭 B．氧化铜 C．氢氧化铁 D．碳酸钠 8．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( ) A．NO2→HNO3＋NO C．NH3→NO
B．NH4→NH3 D．P2O5→H3PO4
?
9．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液 10．以下实验现象判断正确的是 操A 将盛满NO2的试管B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 C 加热碳酸钠固体 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 C．C D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 D．D 作 倒扣在水槽中 现液面上升，但溶液象 未充满整个试管 A．A B．B 11．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
12．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 ．．．
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 13．下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
B.用酒精提取碘水中的碘
C.除去水中的氯化钠
D.从Y进气收集Cl2
14．ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( )
A．NaClO3 是氧化剂 B．1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子 C．NaClO3 发生氧化反应 D．ClO2 是还原产物 15．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na + 2OH+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH+Mg=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba + SO4＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 16．下列仪器对应的名称正确的是
2+
2--2+
+
―
A.蒸发皿 B.长颈漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.干燥管
17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．H、Ca、Cl、CO3 C．K+、Na+、OH-、Cl-
18．下列物质属于非电解质的是 A.醋酸
B.氯化钠
C.氯水
D.蔗糖
19．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是 A B C D A．A 甲 SO2 Al Cl2 SiO2 B．B 乙 NaOH溶液 盐酸 Ca(OH)2 NaOH C．C D．D 丙 新制氯水 Fe2O3 NaHCO3 HF +
2+
-2-
B．Na、Fe、OH、SO4 D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
+3+-2-
20．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金属 熔点（℃） 沸点（℃） A．Fe﹣Cu合金 Na 97.81 883 B．Cu﹣Al合金 Al 660 2200 C．Al﹣Na合金 Cu 1083 2595 D．Cu﹣Na合金 Fe 1535 3000 21．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9
22．某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
23．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2 24．下列反应属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O C．SO2+H2O
H2SO3 D．CaCO3
CaO＋CO2↑
25．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、Cl、H2O B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl)=0.05 mol/L
C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2 其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。
（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。 （3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。
b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。 三、推断题
27．I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：
(1)B是___________，D是___________，(均用化学式表示)
(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。
II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有
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