如下转化关系：
请回答：
(1)化合物甲所含元素为__________(填写元素符号)，甲的化学式为___________________。 (2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。 (3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。 四、综合题
28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol/L H2SO4(mL) 饱和CuSO4溶液(mL) H2O(mL) A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。 五、实验题
29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培
养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH4)2SO4]=_____ g。
30．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气\:_____________________。 （2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。 （3）C装置中观察到的现象是__________。
（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 C 20 D 3 A 21 C 4 D 22 A 5 C 23 C 6 D 24 A 7 A 25 C 8 C 9 A 10 A 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C 17 C 18 D 二、填空题 26．②③ ①⑥ SiO2 5:1
0.5NA 三、推断题
27．NaOH NaCl Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 N、Cl NCl3 Cl2+H2ONCl3+3H2O＝NH3+3HClO 四、综合题 28．2A + B 五、实验题
29．8 14.9 26.4
30．漏气 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ↑ 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
2C0.1mol.(L·min)
－1
H++Cl-+HClO
C、E40010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn
表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入AgNO3溶液
B.用干燥的有色布条 D.用湿润的红色布条
2．已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2 SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4 、NaI
3．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
4．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
O2O2O2、H2ON2?NH3?NO?NO2?HNO3
已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A．
ˉˉˉ100?78%
22.4100?78%?63g
22.415
B．
100?78%mol
22.4C．2?5．13
D．2?100?78%L
C?NMR(核磁共振)、N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔
1515
化学奖。下面有关叙述正确的是 A．N的核外电子数比中子数少1 C．N与N 为同一种核素 的是（ ）
14
B．N与C互为同位素 D．C与N有相同的中子数
13
15
1414
6．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaCl
C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
10．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 和Fe的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为 A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2
11．把4.6g钠放入200mL0.1mol·LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A．Cl-的浓度几乎不变 C．溶液中Al全部转化为AlO2 12．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 13．下列有关实验操作的说法中正确的是( ) A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 14．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－ C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3 D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+
15．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是 ．．A.a>b
B.a=b
C.a
D.无法判断
16．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na+、K+、AlO2- 、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42- D．NH4+、K+、SO42-、CO32-
17．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 18．下列离子能大量共存的是
A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－ 19．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
2－+
3+
--1
3+
3+
2+
3+
B．溶液变浑浊
D．溶液中存在最多的离子是Na
+
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