根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在
周期表中位置的方法
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。
②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
角度二：用“化合价”关系推导元素 5．用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 。 答案 (1)H、C、Si (2)S
角度三：根据“族与周期的关系”推导元素 6．根据“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有 。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有 ，主族序数是周期数3倍的元素有 。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有 ，周期数是主族序数3倍的元素有 。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na 角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素 7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ 族元素或0族元素氦( )
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
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考点二 元素周期律及应用
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
项目 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同， 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 化合价 元素的金属性和非性金属性 质 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 本质 金 属 性 比 较 判断 方法 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若X＋Y―→X＋Y，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 n＋m＋ 6
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