（3）取最后一次洗涤液，测其溶液的酸碱性 （4）40%;具有过程简单，无污染，原料为水，原料廉价，MnFe2O4 可循环使用;氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点; 寻找合适的催化剂，使 MnFe2O4分解温度降低（或寻找分解温度更低的氧化物等其他合理答案）
试题解析：（1）题目中 MnFe2O4原料中的铁元素化合价为+3价，令MnFe2O4中Fe的化合价为a价，根据化合价代数和为0，则2+2a+4×（-2）=0，解得a=+3．因此 Fe(NO3)n中 n= 3 ;
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是为了使反应更充分，使沉淀完全; 本步骤涉及的所有反应的离子方程式为： Fe+ 3OH=Fe(OH)3 ，Mn +2OH=Mn(OH)2 ; （3）步骤三中洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，测其溶液的酸碱性
2-2=4．8，设1mol MnFe2O4-0．6中含Fe、（4）①x=0．6时，铁的总价态为（4-0．6）×
Fe物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=2，2x+3y=4．8，联立解得：x=1．2，y=0．8， 则1mol MnFe2O4-0．8中含Fe的物质的量为0．8mol，则Fe占的百分率为
×100%=40%;由流程图可以看出过程简单，无污染，原料为水，原料廉价;MnFe2O4
可循环使用;氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点; 寻找合适的催化剂，使 MnFe2O4 分解温度降低（或寻找分解温度更低的氧化物等其他合理答案） 11.[化学——选修3：物质与结构]
现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子的核外电子总数与其周期数相同;X基态原子的L层中有3个未成对电子;Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子;W基态原子的最外层电子数位1，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：
（1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是 ，W位于周期表的 （填“s”或“p”或“d”或“ds”）区。
（2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式： ，其中心原子的杂化轨道类型是 ，1molX2Y含有的π键数目为 。 （3）W可以形成配合物。A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴
3+
3+
3+
2+
3+
-2+
-
离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为 ;其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1所示），该阳离子的化学式为 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
（4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为
g·cm
-3
。（用含有a和NA的代数式表示）
考点：晶体结构与性质 答案：（1）1s2s2p3s ;ds （2）
2
2
2
2
6
2
;sp;2NA （3）SO42- ;[Cu(NH3)4(H2O)2]＋ ;H2O;
3
3
2
H2O 与 Cu＋配位键比NH3与 Cu＋配位键弱 （4）Cu3N ;(10√2)/(2aNA)
试题解析：A、X、Y、Z、W 五种元素，原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同，
确定 A 为氢元素;由 X 基态原子的 L 层中有 3 个未成对电子,确定 X 为氮元素;由 Y 基
态原子的 2p 轨道上有一个电子的自旋方向与 2p 轨道上其他电子的自旋方向相反， 确定 Y 为氧元素;由 Z 基态原子的 3p 轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子 确定 Z 为 S 元素;W 基态原子的最外层电子数位 1，其余各电子层均充满电子，确 定 W 为铜元素。
（1）电负性最大的为 O 元素，基态电子排布式为 1s2s2p3 s;Cu 为 29 号元素，它的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s，需要注意，当 3d 接近半满（如已经排 4 个电子，接近 5 个）或全满（如已经排 9 个电子，接近 10 个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定。故 Cu 在元素周期表中属于 ds 区;
（2）由 N2O 分子中 O 原子只与一个 N 原子相连，知其电子式为
;它的中心
2
2
6
2
6
10
1
2
2
6
2
原子是 N 而不是氧, N2O 与 CO2 是等电子体,结构类似，可由 CO2 相中 C 的杂化类型推
出 N2O 中中心原子是 N 的杂化类型为sp;或者一个 N 为中心原子,另一个 N 提供配位键,就要用（5-1）/2=2 来算; N2O 与 CO2 是等电子体,结构类似，可由 CO2相中π键数目推出 N2O 中π键数目为 2;
（3）5 种元素形成的 1∶1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为 SO42-，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu＋、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]＋，含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。
1/8=1，Cu 的数目为 12×1/4=3,所以其化学式为Cu3N; （4）由晶胞结构可知 N 的数目为 8×设晶胞边长为 L，则 2(L/2)=a,则 L=2a,晶胞密度ρ=m/V=(64×3+14)/L=(10√2)/(2aNA) 12.[化学——选修5：有机化学]
有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的乙中合成路线。
2
2
2
2
3
3
3
2
2
已知：①有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F;
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰; ④有机物F是苯甲醇的同系物，其苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题
（1）用系统命名法命名B： 。 （2）E的结构简式为 。
（3）C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式 。 （4）D和F合成G的化学方程式 （5）已知有机物甲符合下列条件： ①为芳香族化合物; ②与F互为同分异构体;
③能被催化氧化成甲醛。符合上述条件的有机物甲有 种（不包括F，不考虑立体异构）。
其中满足苯环上只有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为
（6）以丙烯为原料合成D的线路如下：
X的结构简式为 ，步骤Ⅱ的反应条件为 步骤Ⅳ的反应类型为 。 考点：离子方程式的书写及正误判断有机反应类型 答案：（1）2-甲基-1-丙醇（2）
（3）
（4）（5）
（6） 的水溶液、加
热 消去反应
试题解析：由题的信息可知：A反应生成醇B，B被氧气氧化生成醛C，醛被新制氢氧化铜氧化生成酸D，D分子中含有支链，所以D的结构简式为：（CH3）2CHCOOH，则C的结构简式为：（CH3）2CHCHO，B的结构简式为：（CH3）2CHCH2OH，A的结构简式为：（CH3）
2C=CH2;
D是羧酸，D和F反应生成有机物C13H18O2，D中含有4个碳原子，所以F中含有9个碳原子，且D和C13H18O2中氧原子数相同，所以D和F发生酯化反应，则F是醇，F的分子式为：C9H12O，F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F，所以F的结构简式为：
．
（1）B的结构简式为：（CH3）2CHCH2OH，系统命名法命名为：2-甲基-1-丙醇; （2）E的结构简式为
;
，则E的结构简式为
（3）C与新制的Cu(OH)2反应生成异丁酸钠、氧化亚铜和水，所以反应的化学方程式为：
（4）D与F发生酯化反应，其反应的化学方程式
（5）由条件①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成甲醛。可说明苯环上含甲醇，所以有机物甲有13种，满足苯环上只有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为
6:2:2:1:1
的有机物的结构简式有两种分别为
（6）由题中以丙烯为原料合成D的线路图可以推出：X为2-溴-丙烷，其结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ发生取代反应生成醇，其反应条件为NaOH的水溶液并加热，步骤Ⅳ发生消去反应，羟基变为羰基。
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