氧族练习2
1在下列反应中，硫酸不显示氧化性的是 （ ）
A．2HI+H2SO4 = I2+SO2↑+2H2O
B．2KMnO4 +5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O C．S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A．小于0.45mol B．等于0.45 mol C．大于0.45mol D．0.45mol和0.9mol之间
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ） A．2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ B．C+2H2SO4(浓) C．Cu+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
4．ClO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1：1 B． 2：1 C． 1：2 D． 2：3 5检验下列各物质X是否已变质，所用试剂Y不正确的是（ ）
A．X为NaOH溶液，Y为稀盐酸 B．X为Na2SO3溶液，Y为BaCl2溶液 C．X为FeCl2溶液，Y为KSCN溶液 D．X为漂白粉，Y为稀盐酸 6．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．CH4 H2 CO NH3 B．CO2 H2 SO2 Cl2 C．CO CH4 HCl HBr D．SO2 CO2 H2 H2S
7．足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（ ） A．m/64 mol B．2m/64 mol C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g 8．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
9．精制食盐水时，要除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是（ ）
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A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
10．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
11．CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应不属于自然缓解“温室效应”
的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
C．6CO2+12H2O→C6H12O6+6O2+6H2O (光合作用) D．CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
12．若某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不可能是
（ ） A．AgNO3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．CuSO4 13．下列事实中，不能说明浓硫酸的强氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸溶于水时放出大量的热 B．浓硫酸与硫的反应 C．常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 D．浓硫酸与硫化氢的反应 14．下列说法正确的是（ ）
A．标况下SO3是一种无色的晶体 B．浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性 C．8g铁粉和4g硫粉充分反应，可生成FeS 12g D．将0.1molSO2溶于水后可生成0.1molH2SO3
15． （常识）BaSO4用作钡餐的理由是①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线穿透③不易
被人体吸收 （ ）
A．只有① B．只有② C．②③ D．①②③ 16．下列叙述正确的是（ ）
A．久置于空气中的NaOH溶液加盐酸有气体产生
B．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成Cl20.15 mol C．常温下浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
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D．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 17．下列变化的实质相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放，浓度均下降 B．SO2与Cl2均可使品红溶液褪色
C．浓H2SO4、稀H2SO4与金属反应时都能放出气体 D．常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
19．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 (1) 若铜片还有剩余，硫酸__ __ 消耗完毕(填“已”或“没有”)， (2) 其理由是___________________________________________。
(3) 观察生成的CuSO4溶液的颜色，操作方法是__________________
___________________________ _____ ____ __ ___。
20．工业上制胆矾是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，趁热过滤、冷却、结
晶，便得到工业胆矾。有关的化学方程式是：______________________________， ____ ________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取胆矾的原因是： ______ ______________________________ 。
21．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，
阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：
A______ ___、B_____ ____、C_____ ____、D____________
22．甲、乙、丙三位同学各设计了一个试验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。
甲的试验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若有_______离子（仅填一种），也会有此现象。
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乙的试验为：
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若有_______离子（填一种），也会有此现象。
（提示：亚硫酸盐可以被硝酸氧化成硫酸盐） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．丙的试验为：
（3）若丙方案合理，则其中试剂Ⅰ是____________,现象Ⅰ是________________ _______; 试剂Ⅱ是_____________,现象Ⅱ是_________________ ______ _。 （若认为丙方案不合理，以上四空可不填）
23．根据图示回答问题：
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为______________________________ (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是__________,作用是________ _现象是 B中加入的试剂是___________,作用是
__________ 现象是 C中加入的试剂是___________,作用是除尽_______气体，现象是
D中加入的试剂是___________,作用是_________ _现象是 24．有26.8g部分被氧气氧化的亚硫酸钠，加水溶解后加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗
涤烘干，称得质量为45g，求：（钡的相对原子质量为） ．．．．．．．．．．137．．．．(1)亚硫酸钠的质量分数
(2)若把这些变质了的亚硫酸钠加入足量盐酸，标准状况下可得到气体多少升？
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