^.
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称 是 。该操作中需要将圆形 滤纸折叠处理，下列图示中不该出
现的情形是 （填序号）。 A B C D （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 （6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，
原因是 。
26．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ，实验装置Ⅱ的集气瓶
中装入的试剂是_____ ____。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___ ，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的
作用是___ _ __ ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了
少量水，其作用是___ _ 。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注
意的问题是（说出两点即可） ①_____ _
② ___ ___。 27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3中的一种或几种组成。
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。 （3）相关物质的溶解性如下表： 物 质 溶解性 Ca(HCO3)2 可溶 Mg(HCO3)2 可溶 Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 不溶 CaCO3 不溶 BaCO3 不溶 【设计并实施方案】
^.
（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上 层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。 （3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀 硫酸，充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质明显增加的质量； ④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变； ⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。 【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶 中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种） 。 （3）装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知： 导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考
虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
得分 评卷人 四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分）
28．(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的 化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系 如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7 （选填“＞”、“＜”或“=”） ^.
29．(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，
进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
所取合金质量/g 所用稀硫酸质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 12．5 120 0．2 第二次 12．5 140 0．2 第三次 25 100 0．2 （1）计算该合金中铜的质量分数； （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
^.
2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共17个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分，请将正确答案的序号填在下面的表格里） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C B A B C D C B C C B A C B C 二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分。） 18．（1）A （2）C （4）乳化 （5）食醋 19． 2H2O 2H2通电 元素 骨质疏松 （3）
↑+O2↑ 1:8 A中的水分子本身没有改变, 改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 20．（1）CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 （2）H2O O2 H2 CuO（合理答案均可） 21． (1)CaO Fe
⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 22． （1） m （2）34.0 g < s < 37.0 g （漏写单位不
给分） （3）3.1 g（漏写单位不给分） 23． H2 Ca(OH)2 24. （1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变 （3）（m+2）:m 三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分） 25．（1）水 （2）过滤 D （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） (4)除尽溶液中的镁离子 （5）滴加盐酸至无气泡放出为止 （6）大于 提纯的过程中有氯化钠生成 26．（1）实验室制二氧化碳气体，浓硫酸。 （2）氢气或氧气，排尽集气瓶中的水；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水； 防止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。 （3）① 燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程中要环保。 27．【设计并实施方案】（2）Ca(OH)2 【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2 增大 （2）①Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （1分）②Mg(OH)2 CaCO（③CaCO3 BaCO3 31分）（3） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分） 28．(7分) (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量
为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl…………………1分 106 111 100
x Y 5 g 106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分 (2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分 所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％ 1分
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％ 设、答完整…………1分
(3) > …………… ……………………1分
29. (8分) 解：设合金中的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分
65 161 2
x y 0.2g …………1分
高温 X=6.5g y=16.1g…………2分
该合金中铜的质量分数为
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为
…………2分
^.
…………2分
答：该合金中铜的质量分数为48%；第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
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