提升训练28 化学计算(第29题)
1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
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(1)NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L。 (2)化学式Na2Sx中的x= 。
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2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。
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3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:
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(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为 mol·L。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)
(1)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:
实验序Ⅰ Ⅱ 号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 样品质3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 量/g Ba(OH)2溶液 300 300 300 300 300 体积/mL 生成沉淀的质5.91 11.82 17.73 23.64 23.64 量/g
回答下列问题:
(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。
-(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH物质的量浓度为 。
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6.实验室用100 mL 0.500 mol·L的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示
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意图如下:
求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是 mL。
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(2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L。
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7.现有铁粉、铜粉混合物样品11.6 g,向其中逐步加入2.0 mol·L的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:
加入硫酸溶液体积20.0 40.0 60.0 80.0 /mL 剩余固体9.36 7.12 4.88 3.20 的质量/g
请回答:
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)= 。
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(2)在反应后的体系中,再加入4.0 mol·L的H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是 。
8.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解),生成沉淀的物质的量如下表:
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2 2 2 2 CO2体积/mL 352 352 352 352 样品体积20.0 30.0 40.0 50.0 /mL 沉淀物质的量/ 1.50 4.50 6.00 7.50 -2(×10mol)
(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度= 。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量= 。 9.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步: ①2Cu2S+3O2②2Cu2O+Cu2S
2Cu2O+2SO2; 6Cu+SO2↑。
取a mol Cu2S和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):
(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是 。
(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。
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