第三单元 物质构成的奥秘
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。 ④如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。 3、分子的特征：
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。
（3）分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；（物体的热胀冷缩现象） 4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 二、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 3、分子与原子的比较 定义 相似性 相异性 联系 分 子 保持物质化学性质的最小粒子 体积小、质量小；不断运动；有间隙， 在化学反应中，分子破裂成原子，再重组 原子在化学反应中不能再分 原 子 化学变化中的最小粒子。 原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：金属。 5、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ?物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ?纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ?单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、 原子的结构
原子 原子核 (带正电) 中子（不带电） 核外电子（带负电） 质子（带正电） 1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢
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原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 （3）原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He元素和Mg元素比较特殊，除外）
2、原子结构示意图和离子
（1）核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示 （2）核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（3）元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 A、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2个）的结构叫相对稳定结构 B、金属元素：最外层电子数一般少于＜个，易失电子， 形成阳离子 C、非金属元素：最外层电子数一般≥4个，易获得电子，形成阴离子
3、相对原子质量：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比 注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子， 四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子——带负电——形成阴离子； 原子失电子——带正电——形成阳离子。 阳离子 原子 阴离子
得到电子
失去电子
失去电子
得到电子
质子数
+17 2 8 7 电子层 电子层上的电子数 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 （1）、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 五 元 素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、元素与原子的比较： 含义 区 适用别 范 围 成 联系 成，如水分子由氢原子和氧原子构成； 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构元 素 宏观概念，只分种类不计个数 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg 。可谐音为“养闺女贴给哪家美” ①含量最多的气态非金属元素（O）
②含量最多的固态非金属元素（Si）
2
③含量最多的金属元素（Al）； ④生物细胞中各元素含量排在前三位的是C 、O 、Ｈ；
⑤空气中各元素含量排在前两位的是N 、O 。 ⑥海水中各元素含量排在前四位的是O 、H 、Cl 、Na； 5、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（1）表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。 注：当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 6、元素周期表：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
注：同个周期电子层数相同，同个族最外层电子数相同，化学性质相似
同步练习
1. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（ ）
A． 铝、硅 B．铁、碳 C．铝、氧 D．钙、硅 3. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A.
B．
C．
D．
4. 对于K和K+的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数 5. 由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是（ ）
A． 在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价 B．①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原 C．③为相对稳定结构，一般不易发生化学反应 D．④为相对稳定结构，一般不易发生化学反应 6. 下列说法错误的是（ ）
A． 湿衣服晾干，是水分子扩散到空气中去了 B．碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气分子没有改变 C. 空气里的氧气和实验室制取的氧气化学性质相同 D．酒精和水各100毫升混合后少于200毫升 7. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A． 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而变化 B．食物腐败--分子发生变化 C. 花香四溢--分子在不断地运动 D．酒精挥发--分子间隔变大
8. 有核电荷数都小于18的x、y两种元素，y元素的核电荷数为a，x3+与y2-的核外电子数相同，x元素的核电荷
数是（ ） A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+2 9. 下列有关原子的说法中，正确的是（ ）
A． 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B． 由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性 C． 原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量 D． 碳原子的原子核内有12个质子
10. 根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是（ ）
A．
B． C． D．
3
11. 如图是某原子的结构示意图，有关它的说法正确的是（ ）
A．这是氮原子的结构示意图 B．该原子核外有8个电子，是稳定结构 C．该原子容量失去电子，形成阳离子 D．该元素的化学性质活泼
12. 能保持氢气化学性质的粒子是( )
A． H2 B．2H C．H D．H+ 13. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A． 水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳 14. 下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（ ）
A、C B、O C、2C D、CO 15. 铁的相对原子质量为（ ）
A、56g B、56kg C、56 D、9.288×10-26kg 16. 下列符号只具有微观意义的是（ ）
A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe 17. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
18. 某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A． 一定是纯净物 B．一定是化合物 C．一定不是单质 D．一定是混合物 19. 一种元素与另一种元素的本质区别是原子的（ ）
A． 电子数 B．核电荷数 C．中子数 D．相对原子质量 20. 下列说法正确的是（ ）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．含氧的化合物都是氧化物 C. 原子量是原子质量的简称 D．稀硫酸是纯净物 21. 下列粒子中，能决定元素种类的是（ ）
A． 最外层电子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数
22. 有关“①一个氮分子、②一个硝酸根离子、③氮气、④五氧化二氮”的构成或组成的叙述中正确的是（ ）
A． 含有氮元素的是①②③④ B．由氮元素组成的物质是③
C．含有氮分子的是①③④ D．由2个氮原子构成的是①③④ 23. 下列说法正确的是（ ）
A． 具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B．相同元素的原子原子核一定相同
C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子 D．化学变化的过程中元素的种类一定变化 24. 有关自然界中元素的存在，某学生整理如下，其名称和符号不正确的是（ ）
A． 壳中含量最多的金属元素 铝C1 B．空气中含量最多的元素氮N C. 人体中含量最多的元素 氧O D．太阳上含量最多的元素氢H 25. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A． 元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g 26. 根据如图提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A． 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B． 钠离子核外有三个电子层 C． 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D． 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，
其离子符号是Mg2+
27. 患有缺铁性贫血的病人，脸色苍白，四肢无力．这里的缺铁是指缺少（ ）
A． 氧化铁 B．铁单质 C．氯化亚铁 D．铁元素
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