高一化学必修1第四章第四节 《氨 硫酸 硝酸》测试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na Mg 23 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag Ba 108 137 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是(C)
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(D)
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(B)
A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气 D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解 4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是(C)
A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5% C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%
5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(A) A B C D 气体 CO2 NH3 H2S HCl 溶液 NaHCO3溶液 H2O(含酚酞) CuSO4溶液 AgNO3溶液 喷泉 无色喷泉 红色喷泉 黑色喷泉 白色喷泉 NH3↑+H2O
6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1
1
组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为(D) A. ①<②<③
B. ①>②>③
C. ①=②=③=④
D. ①=②=③>④
7.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是(D) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，沉淀中一定含有BaSO4 D.此实验能不能确定Na2SO3是否部分被氧化
－
C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是BaSO4或BaSO3 8.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O B.铜片与浓HNO3：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
－
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OH-＋
NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O
－
＋
9.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是(D) A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L D.向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸(H2SO4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(D) A.SO2
B.Cl-
C.Fe3+
D.NO3
－
11.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是(C) A.气体A为SO2和H2的混合物 C.反应中共消耗锌95.5 g
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移电子1.5 mol
12.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，混合气体中NO的体积为(A) A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL 13.将11.2g Mg-Cu合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的X气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，推断X气体的成分可能为(C) A.0.3molNO2和0.3molNO
B. 0.2molNO2和0.1molN2O4 D.0.6molNO
C. 0.1molNO，0.2molNO2和0.05molN2O4
14.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO，N2O4，NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(A) (已知：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O) A.0.2 mol B. 0.4 mol C.0.6 mol D. 0.8 mol
15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(A) A.60 mL B.45 mL C.30 mL
D.15 mL
16.将一定质量的Mg-Cu合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是NO，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，下列叙述正确的是(D)
A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH体积是200mL
2
B.当合金全部溶解时，收集到NO气体体积为4.48L C.参加反应的合金质量为7.2g
D.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol
17.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO，下列说法正确的是(D)
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
18.将Cu和Fe共a mol的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是(C)
A.被还原的硝酸可能为(2/3)amol
B.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+
C.被还原的硝酸为0.9a mol时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+ D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:4
19.现取m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(C)
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol ③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])mol A.2项
B.3项
C.4项
D.5项
20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是(D) A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为0.008mol C.合金中金属的物质的量共为0.032mol D.无法求出C点的值 二 综合题
21.已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀. 请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
C： D： K： O： (2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： .如果在催化剂存在下I与H还会发生另外一个
反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：
3
(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
(4) 80mL L和M的混合气体和40mL H通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余10mL气体(均在相同条件下)，原混合气体中的L和M体积可能各是多少？(写过程)
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的N反应，铜完全溶解产生的L和M混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.请回答：
①L的体积为 L，M的体积为 L.
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原N溶液的浓度为 mol/L.
③欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为盐，至少需要30%的双氧水 g (6)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个.
22.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________ (2)装置A的烧瓶中可装试剂_________________________ (3)B装置的名称是_________________________________ E装置的作用______________________________________
(4)通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是_________________________.
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：______________________________________.当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a，b的代数式表示)______________________________________ (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？______________________
23.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲，乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 . (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 . (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 . (4)A中加入的试剂可能是 ，作用是 . B中加入的试剂可能是 ，作用是 . E中加入的试剂可能是 ，作用是 . (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中： ，D中：_________________________________________ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是： 4
高一化学必修1第四章第四节《氨 硫酸 硝酸》测试题
参考答案与评分标准 选择题答案 题号 答案 题号 答案 21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2 (2)4NH3+3O2
2N2+6H2O；4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3
(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL (5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)2
22. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)生石灰或固体氢氧化钠 (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
23 . (1)Zn+2H2SO4(浓)产生H2
(3)检查装置的气密性
(4)品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中
(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
5
1 C 11 C 2 D 12 A 3 B 13 C 4 C 14 A 5 A 15 A 6 D 16 D 7 D 17 D 8 A 18 C 9 D 19 C 10 D 20 D ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可
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