高一化学选修3高考真题汇编

高考真题汇编 高考真题汇编 P53

1．(2018·全国卷Ⅰ)

[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A．

B．CD．(2)Li＋与

．

H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，

原因是

______________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

答案 (1)D C (2)Li＋核电荷数较大 (3)正四面体 sp3 AB (4)520 498 2908 (5)

8×7＋4×16

NA?0.4665×10－7?3

－

1

，O===O 键键能为

解析 (1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；