(时间：90分钟；分数：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
238238
1． “玉兔”号月球车用 94Pu做为热源材料。下列关于 94Pu的说法正确的是( ) 238238
A. 94 Pu与 92 U互为同位素 238239
B. 94Pu与 94 Pu互为同素异形体 238238
C. 94Pu与 92U具有完全相同的化学性质 238239
D. 94Pu与 94Pu具有相同的最外层电子数
解析：选D。A项中两种核素不是同一种元素；B项中两种核素互为同位素；C项中两种核素核外电子排布不同，化学性质不同。
2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
＋－
A．H3O和OH B．CO和N2
－＋＋
C．HNO2和NO2 D．CH3和NH4
＋＋
解析：选D。D项中CH3含8个电子而NH4中含10个电子。 3．(2018·高考上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
解析：选B。原子序数递增，相对原子质量不一定增大，所以B项不能用元素周期律解释。
4.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差14
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：乙>甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第4周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
2－－＋－
5． X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
2－＋－
C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
2－－＋－
解析：选D。短周期元素X、Z形成的最低价离子为X、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、
＋－
Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：F>S>Na。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，
＋－－＋2－2－
原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：F>Na，S多一个电子层，所以S半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，
2＋2－
Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中原子个数比相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子
2＋2－
数的2倍，则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z与Y具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A不正确；B.Y分别与Z、W形
成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，原子个数比前者为1∶1，后者为1∶2，B不正确；C.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C不正确；D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4的强，D正确，答案选D。
7．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )
解析：选C。H原子核内只有1个质子，无中子。C项不正确。
8．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．原子序数X 解析：选D。根据X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，推断X元素在Y元素的下一周期，所以只有D项正确。 9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期ⅣA族，下列说法正确的是( ) A．第7周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子 解析：选D。每周期含有的元素种类数是有规律的：1—2，2—8，3—8，4—18，5—18，6—32，7—32(排满时)，显然A项不正确；该原子质量数为114＋184＝298，B项不正确；该元素是否有其他同位素不能确定，所以C项不正确。 10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析：选A。根据短周期的三种元素X、Y、Z中X元素的原子最外层只有一个电子，推断X可能为氢或锂或钠，根据Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，推断Y为磷元素，根据Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，推断Z为氧元素。只有A项X2YZ4化合物中Y元素化合价为＋6价，磷元素没有＋6价。 11．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) 13 A．13Al B．Al 13 C．C D．13C 解析：选C。含有6个质子，7个中子，电荷为0的微粒是碳元素的一种原子，只有C项正确。 11 12．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是( ) A. B. ，，三种微粒归为一类。 C. D. 解析：选C。题干中的三种微粒均是具有稀有气体原子结构的金属阳离子，只有C项正确。 13．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 解析：选B。B项中N、O、F原子半径不是依次增大，而是依次减小。 ＋ 14．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ) ＋ A．N5具有34个电子 ＋ B．N5中氮氮之间是以共价键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1价 D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1价 解析：选C。C项中化合物N5AsF6中As的化合价不为＋1价，而是＋5价。 15．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是( ) A．La2O3＋HCl B．La＋Cl2 C．La(OH)3＋HCl D．La(NO3)3＋HCl 解析：选D。D项中La(NO3)3和HCl不反应，就像NaNO3与HCl混合后不能直接得到NaCl一样。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．(15分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器：试管、胶头滴管。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)： 序号 实验方案 实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新① 制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振液体分为两层，下层呈________色 荡后静置 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新② 制溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡液体分为两层，下层呈________色 后静置 (4)实验结论：________________________________________________________________________。 (5)问题和讨论 ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为________________________、________________________________________________________________________。 ②由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：________________________、______________________________。 －－ 解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生反应：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl，证明氧化性：Cl2>Br2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向KI溶液中加入溴水，发生反应：Br2＋2I－－ ===I2＋2Br，证明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。 答案：(3)①橙红 ②紫红 (4)同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱 －－－－ (5)①Cl2＋2Br===Br2＋2Cl Br2＋2I===I2＋2Br ②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可) 17．(14分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素位于周期表中第________周期________族。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
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