疯狂专练十八
物质的检验、分离和提纯考点说明
主要考查物质的检验方法和原理、混合物的分离与提纯方法、相关实验操作及其注意事项等。
考点透视
1．【2019年上海卷】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）A．硝基苯（苯）--蒸馏 B．乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液 C．己烷（己烯）--溴水，分液
D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液
2．【2018年浙江卷】下列图示与操作名称不对应．．．
的是（ ） A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
3．【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 4．【2019年全国卷1】下列有关文献的理解错误的是（ ）
）
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。 B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
考点突破
1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%
的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
2．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ） A．①是萃取 B．②是过滤
C．③是分液 D．维生素C可作抗氧化剂
3．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分流漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
4．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl?的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，上层为紫红色溶液 C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
5．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
7．Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，由硫铁矿烧渣(主要成分：再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是（ ） A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
+B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2?4+16H
C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
8．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是（ ） 选项 A 实验目的 分离硝酸钾和氯化钠混合物 玻璃仪器 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B C D 配制450mL 2mol·L－1氯化钠溶液 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 从食盐水中获得NaCl晶体 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 9．下列除杂质的方法可行的是（ ）
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气
10．为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH=7.7、pH=4.5、pH=6.6 Fe2+杂质离子，。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．H2O2，ZnO
11．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
H3BO3+H2O（3）根据H3BO3的解离反应：
H++B(OH)?Ka=5.81×10?10，可判断H3BO3是_______酸；4，
在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为____________，母液经加热后可返回______ _____工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
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