14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 答案 D 解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。 15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是() A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水 C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 答案 B 解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素， 为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。综合以上分析，正确答案为B。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。 (2)D元素位于周期表中________周期________族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。 答案 (1)碳 氧 钠 硫 (2)第三 ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) －1 解析 根据题意A为C，C为Na，B为O，D为S，Na2O2与S的颜色相同。 17．(9分)某元素的同位素ALZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·的AgNO3溶液20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值是________，A值是________________。 (2)X元素在周期表中的位置是__________________________________________。 (3)把X的单质放入水中其现象是___________________________________________， 反应的化学方程式是______________________________________________________。 答案 (1)2040(2)第四周期第ⅡA族 (3)四处游动，发出轻微爆炸声，有气泡产生 Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ 18．(9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 粒子 组成特点 请回答下列问题： (1)A的元素符号是____________，B2的结构示意图是________。 － A ＋B2 －C 化合物，双核分子 D 单质，双核分子 E 化合物，F 化合物，四单核离子 三核分子 核分子 (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。 答案 (1)K (2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2 (3)H2O2 ＋ ＋ － － 解析 根据粒子信息，A表示K，B2表示S2，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。 19．(12分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。 (2)写出ZX2的化学式。 (3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。 (4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。 答案 (1)氧(O) 钠(Na) 碳(C)(2)CO2 (3) 离子键和极性共价键 (4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3 解析 本题是一道综合性考查题。考查有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出： Z原子的原子序数为6，为碳元素。 ??6＋x＋y＝25设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：? ?6＋y＝2x＋1? 解得：x＝8，y＝11 即：X为氧元素，Y为钠元素。 20．(15分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________________ (用元素符号表示)。 (2)写出Y2X2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。 (3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。 (4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。 (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ________________________________________________________________________。 答案 (1)第二周期第ⅣA族 Na>C>N>O>H (2) (3)NH4NO3 离子键、共价键 (4)H＋HSO3===H2O＋SO2↑ (5)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O ＋ － (6)3Ba2＋3SO2＋2NO3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H ＋ － ＋ 解析 根据元素在周期表中的位置及化合物形式。X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，N为S。 不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
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