元素周期 律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 数 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 族 主族 副族 Ⅷ族 零族 碱金属 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 第一章 物质结构 A B 7个 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 完全由长周期元素构成 金属元素 第Ⅷ族和全部副族通称过渡1个有3个纵行 非常不活泼 1个 稀有气体元素 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 卤素 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原 子百分比)一般是不变的 一、原子核外电子的排步 层序数 1 2 电子层符号 离核远近 能量 各层最多容纳的电子数 3 M 2×32=18 4 N 2×42=32 5 O 2×52=50 6 P 2×62=72 7 Q 2×72=98 K 由近到远 由低到高 2×12=2 L 2×22=8 非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 金属元素 <4 非金属元素 >4 金属的金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 原电池的负极金属比正极活泼 得失电子趋势 元素性质 易失 金属性 易得 非金属性 非金属的非金属性强弱判断： 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金 属 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： A 第二周期 C B D 第三周期 Z Z+7 Z+8 Z+9 9+a 若A的质子数为z时 若A的最外层电子数为a 2+a 10+a 11+a 2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 间 两种不同的非金属原子极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对 间 发生偏移） He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不 存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 金属与非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子第二章 第一节 化学能与热 能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
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