金山区2019学年第二学期质量监控
高三化学试卷
考生注意：
1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A．酒曲捣碎
B．酒曲发酵
C．加热蒸馏
D．泉水勾兑
点燃2．用化学用语表示2H2S+3O2 ?? ?? 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为18的硫原子：18S C．H2S的比例模型：
B．H2O的结构式：H－O－H D．S的原子结构示意图：
3．下列气态氢化物中最不稳定的是
A．H2O
B．HF
C．H2S
D．PH3
4．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水 5．加入氧化剂才能实现的过程是
A．Cl2→ClO－
B．SO2→SO42－
C．N2→NH3
D．Al3+→AlO2－
C．干冰升华
D．NH4Cl分解
6．常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）
A．1×10－12
B．2×10－12
C．1×10－13
D．2×10－13
7．0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）
A．<0.1
B．0.1
C．<0.2
D．0.2
8．侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO
B．NaCl
B．无水硫酸铜、小苏打 D．硫化亚铁、氧化铜 C．NH3
D．CO2
9．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是
A．乙酸乙酯、乙醇 C．烧碱、硝酸铵
10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是
A． CH 2 CH 2 n
B． CH 2 CH
nClC． CH 2 CHnCH3D． CH2CHOH n高三化学 第1页 共6页
11．H 2C CH CH CH 2 通过一步反应不能得到
． CHA 2 CH CH CH2
nClHC． 3 C C CH CH 3 12．下列反应不属于离子反应的是
A．乙醇与乙酸
ClB．H 2CCH CH CH 3 D．CO2
B．氨水与醋酸
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
C．碳酸钙与盐酸
13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有2种不同运动状态
B．有5种不同能量 D．只有1种自旋方向
C．有4种不同的伸展方向
14．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的
NaOH溶液后，铝元素的存在形式是 A．Al3+、Al(OH)3
B．Al(OH)3
C．AlO2－、Al(OH)3 D．AlO2－
15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接
反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法错误的是 A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4 C．两者负极反应均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
16．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓
度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是 A．用量筒配制100 mL待测液 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
17．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是
A．Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．反应过程一定无CH3CH3的生成
C．图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关 D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
高三化学 第2页 共6页
18．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同 B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C．若pH相等，则[CH3COO－]>[Cl－]
D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－) 19．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．溶液中含有NA个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．氯化钠溶于水只发生了水合过程 20．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步： H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是 A．H2O2分子中含有离子键和非极性键 B．第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子 C．第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2 D．H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分） 以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下： 浓盐酸 NH4HCO3 HCl(g) AlCl3·6H2O 粉煤灰 滤液 AlCl3(aq) 过滤 过滤，除铁 结晶 煅烧 Al2O3产品 完成下列填空： 21．铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流 程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。 22．“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________， 检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。 23． 解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________ 24．上述流程可循环的物质是_______________。 25．工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。 高三化学 第3页 共6页 （二）（本题共15分） 已知2SO2(g)+O2(g)变化曲线。 完成下列填空： 26．T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是 __________________________________________________； 该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________________________________________。 SO2的转化率080604020OT1T22SO3(g)，下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的 时间min下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。 投料比 SO2平衡转化率／% 27．①对应的投料比为_____________。 投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。 28．在相同温度下：2NO(g)+O2(g) NO2(g)+SO2(g)则2SO2(g)+O2(g) 2NO2(g) K1=a； ① ① ① ① 97.1 96.8 95.8 90.0 SO3(g)+NO(g) K2=b； 2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下： SO2NaHSO3溶液(含少量Na2SO3)Na2SO3溶液(含少量NaHSO3) 电解池吸收池硫酸29．吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________；NaHSO3溶液呈弱酸性， NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为___________________________。 高三化学 第4页 共6页
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