2020年人教版化学必修2课后练习（1）
一、单选题（本大题共3小题，共3.0分） 1. 判断下列元素中不属于主族元素的是
A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘 2. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多
B. 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电核数的增加而加深 3. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A. 67 B. 166 C. 99 D. 32 二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）
4. 碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；碱金
属元素中金属性最强的是______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子，原子半径最小的是______。 5. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
填写下表 元素 原子序数 元素符号 周期 族 甲 1 ______ ______ ______ 乙 8 ______ ______ ______ 丙 11 ______ ______ ______ 丁 12 ______ ______ ______ 写出这几种元素的单质间反应的化学方程式： 甲与乙：______ 乙与丙：______ 乙与丁：______
三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）
、、、、C、中 6. 在
______和______互为同位素；
______和______的质量数相等，但不能互称为同位素；
______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．
7. 查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表
示出来。
8. 在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置周期和族，并指出这些元素的核电荷数。
9. 写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
锂在空气中燃烧； 钾与水反应； 溴与碘化钾反应； 氯化亚铁与氯气反应。
10. 截止到2016年，人们已经发现了118种元素，是否可以说我们已经发现了118种原子？______
为什么？______
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选； B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选； C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选； 故选：C。
根据元素在周期表中的位置判断．
本题主要考查了元素在周期表中的位置，难度不大． 2.答案：C
解析：解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；
B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；
C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D、、、、单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确。 故选：C。
A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多； B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱； D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．
本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． 3.答案：D
解析：解：中质子数为67，质量数为166，中子数质量数质子数，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：． 故选D．
中质子数为67，质量数为166，中子数质量数质子数，核外电子数核电荷数，据此分析解答．
本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数电子数核电荷数；相对原子质量质子数中子数是解题的关键． 4.答案：1 1 Cs Li 7 1 F
解析：解：碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中易失掉最外层的1个电子达到稳定结构，随着元素原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以金属元素原子失电子能力增强，所以碱金属元素中金属性最强的是Cs，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，所以碱金属元素原子半径最小的为Li；
卤族元素原子最外层电子都是7个，在反应中易得1个电子达到8电子稳定结构，电子层数越大原子半径越大，所以原子半径随着原子序数增大而增大，卤族元素原子半径最小是F， 故答案为：1；1；Cs；Li；7；1；F。
同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次减弱，非金属性
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依次增强，结合碱金属、卤族元素原子结构特点判断解答。
本题考查碱金属元素、卤族元素结构及其性质递变规律，结构决定性质，性质体现结构，知道碱金属、卤族元素性质递变原因，题目难度不大。 5.答案：
H O Na Mg 一 二 三 三 ⅠA ⅥA ⅠA ⅡA
或
解析：解：号元素甲是H，原子核外有1个电子层、最外层电子数为1，处于第一周期IA族； 8号元素乙是O，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于第二周期VIA族； 11号元素丙为Na，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于第三周期IA族； 12号元素丁为Mg，原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第三周期ⅡA族， 故答案为： 元素 原子序数 元素符号 周期 族 ； 在氧气中燃烧生成水，反应方程式为：
；
甲 1 H 1 IA 乙 8 O 2 VIA 丙 11 Na 3 IA 丁 12 Mg 3 ⅡA 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：
或
；
氧气与Mg反应生成MgO，反应方程式为：，
故答案为：；或；。
号元素甲是H，8号元素乙是O，11号元素丙为Na，12号元素丁为Mg，周期数电子层数、主族族序数最外层电子数，据此确定在周期表中的位置；
氢气与氧气点燃反应生成水；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠；镁与氧气反应生成氧化镁，据此书写化学方程式。
本题考查原子结构与元素周期表的应用及化学方程式的书写，题目难度不大，明确元素周期表结构即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力。
6.答案：
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解析：解：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在6种微粒中，、
质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．故答案为：；； 在6中微粒中，质量数相等的是C、，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：；；
根据质量数等于质子数与中子数之和得，C、、、、、的中子数分别为8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是、，故答案为：；
．
根据同位素的概念思考；
根据题意和原子的表示方法思考；
根据质量数和质子数、中子数的关系计算．
本题考查的是基本概念和基本计算，只要理解了基本概念，掌握了计算关系，本题相对来说比较容易．
7.答案：解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方
为相对原子质量，如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量
为答； 实例 ，
名称 元素符号 相对原子质量 铝 Al 。
解析：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，以此来解答。
本题考查元素周期表的应用，为基础性习题，把握周期表中方格内的信息为解答的关键，注重基础知识的积累，题目难度不大。
8.答案：解：金、银、铜位于周期表第ⅠB族，分别为第六周期、第五周期、第四周期，核电荷数分别为79、47、29；铁、锌、钛位于第四周期，分别位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，核电荷数分别为26、30、22，
答：金、银、铜位于周期表第ⅠB族，分别为第六周期、第五周期、第四周期，铁、锌、钛位于第四周期，分别位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，金、银、铜、铁、锌、钛的核电荷数分别为79、47、29、26、30、22。
解析：金、银、铜位于周期表第ⅠB族，铁、锌、钛位于第四周期，以此解答该题。
本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，侧重考查元素周期表的应用，注意熟悉周期表的特点，把握元素的分布规律，难度不大。
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9.答案：解：锂在空气中燃烧，反应中氧元素化合价从0价变化为价，化
合价降低得到电子，所以子，所以Li做还原剂， 答：反应为
做氧化剂，锂元素的化合价从0价变化为价，元素化合价升高失电
，氧化剂为，还原剂为Li；
钾与水反应，反应中氢元素化合价从价变化为0价，化合价降低得到电子，所以做氧化剂，钾元素的化合价从0价变化为价，元素化合价升高失电子，所以K做还原剂， 答：反应为，氧化剂为，还原剂为K；
溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即，Br元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则为氧化剂，KI为还原剂， 答：反应为，为氧化剂，KI为还原剂；
的氧化性比的氧化性强，能氧化，即，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则为氧化剂，为还原剂， 答：反应为，为氧化剂，为还原剂。
解析：锂在空气中燃烧反应生成氧化锂，锂元素的化合价升高，氧元素的化合价降低； 钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，钾元素的化合价升高，氢元素的化合价降低； 能置换出； 具有氧化性，能氧化。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及化学方程式书写的考查，题目难度不大。
10.答案：否 每种元素可能含有多种同位素原子，原子种类远大于118种
解析：解：每种元素可能含有多种同位素原子，原子种类远大于118种， 故答案为：否；每种元素可能含有多种同位素原子，原子种类远大于118种。 每种元素可能含有多种原子。
本题考查了同位素的概念，为基础考点，侧重于学生的分析能力的考查，深刻理解同位素概念为解答的关键，题目难度不大。
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